2016版高考化学总复习《创新设计》配套练习-第3章基础课时1剖析.doc

基础课时1　钠及其化合物 (时间：45分钟) 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 (　　)。 A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 解析　常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。 答案　D 2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 (　　)。 A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析　解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。 答案　C 3．下列叙述正确的是 (　　)。 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A．都正确　 B．②③④⑤ C．②⑤⑥　 D．④⑤⑥ 解析　过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3)，④对；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色，⑤对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，⑥对。 答案　D 4．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是 (　　)。 A．41.8 g固体物质为Na2CO3 B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为78 g 解析　如果41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，所以D错误。 答案　B 5．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是 (　　)。 Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2　Na2CO3 C 2 1 Na2O2　NaOH　Na2CO3 D 2 2 NaOH　Na2CO3 解析　有关的反应方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3 4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，2Na2O2＋2NaHCO3 2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)∶n(NaCO3)1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。 答案　B 6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 解析　Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应