2016届高考化学专题十三铁、铜及其化合物剖析.doc

专题十三 铁、铜及其化合物考点一　铁及其化合物 1(2015·浙江理综分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe3、SiO、Al不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（　　） 溶解烧渣选用足量硫酸试剂X选用铁粉 固体1中一定有SiO控制pH是为了使Al＋转化为Al（OH）进入固体2 从溶液2得到FeSO产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解 若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到 解析　根据题意分析得出以下流程： 项溶解烧渣选用足量硫酸试剂X选用铁粉正确；B项由于SiO不溶于硫酸则固体1中一定含有SiO为了使溶液中的Al＋转化成Al（OH）沉淀故用NaOH溶液控制pH得固体2为（OH）正确；C项由于Fe＋易被氧化、FeSO易分解故在从FeSO溶液中得到FeSO·7H2O产品过程中须控制条件防止其氧化和分解正确； D项若在溶液1[Fe（SO）和（SO）溶液]中直接加NaOH至过量得到的为（OH）用硫酸溶解得到（SO）溶液故经结晶不能得到FeSO错误。 答案　D （2014·北京理综分）下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　） A.K B.Na C.Fe D.Al 解析　金属铝的表面可形成致密的氧化膜保护内层金属不被空气氧化故D符合题意。 答案　D （2014·安徽理综分）下列有关Fe（SO）溶液的叙述正确的是（　　） 该溶液中＋、Fe＋、C、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe＋＋2I－＋＋I C.和Ba（OH）溶液反应的离子方程式：Fe＋＋SO＋Ba＋＋3OH－（OH）＋BaSO D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应生成 解析　Fe＋与会形成络合物不能大量共存项错误；B项得、失电子不守恒应为：2Fe＋＋2I－＋＋I项错误；C项参加反应的离子计量关系不匹配应为2Fe＋＋3SO＋3Ba＋＋6OH－（OH）＋3BaSO项错误；因为Zn过量最终Fe＋全部生成Fe单质由原子守恒可知：0.1 mol·L－1＝的Fe＋与足量的Zn反应可得到0.2 mol Fe即所以D项正确。 答案　D （2015·海南化学分）工业上向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中中反应的化学方程式为 装置B中加入的试剂是_____________________________________________。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中装置A用来制取　　　　。尾气的成分是　　　　。若仍用D装置进行尾气处理存在的问题是　　　　、　　　　。 （3）若操作不当制得的FeCl会含有少量FeCl检验FeCl常用的试剂是　　　　。欲制得纯净的FeCl在实验操作中应先　　　　再　　　　。 解析　（1）根据装置示意图制取无水氯化铁的实验中装置A为制取氯气的实验装置发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气故B中加入的试剂为浓硫酸。（2）根据题给信息在制取无水氯化亚铁实验中装置A是用于制取HCl气体；经浓H干燥后在硬质玻璃管中发生反应Fe＋2HCl===FeCl＋H则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理则因氯化氢极易溶于水故会产生倒吸且氢气与NaOH溶3）检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁应防止装置中氧气的干扰在实验过程中先点燃A处的酒精灯利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气再点燃C处的酒精灯。 答案　（1）MnO＋4HCl（浓）＋Cl＋2H　浓硫酸 （2）HCl　HCl和H　发生倒吸　可燃性气体H不能被吸收 （3）KSCN溶液　点A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯 （2015·天津理综分）FeCl具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl高效且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl净水的原理是__________________________________________。 溶液腐蚀钢铁设备除H___________________________________________________________________。 （2）为节约成本工业上用NaClO氧化酸性FeCl废液得到FeCl。 若酸性FeCl废液中（Fe＋）＝2.0×10－2－1（Fe＋）＝1.0×10－3－1（Cl－）5.3×10－2－1则该溶液的pH约为　　　　。 完成NaClO氧化FeCl的离子方程式： ＋＋＋　　　　===－＋＋＋　　　　 （3）FeCl在溶液中分三步水解： ＋＋HFe（OH）＋＋H＋ Fe（O