2014年高中化学选修4教学设计：3-3-2盐类水解的应用(人教版)剖析.doc

第2课时　盐类水解的应用 教学设计 ●课标要求 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 ●课标解读 1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。 2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。 ●教学地位 本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。 (教师用书独具) ●新课导入建议 当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分别装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？ 【提示】　Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液可以反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，二者覆盖在可燃物上可以阻止可燃物与氧气的接触。 ●教学流程设计 课前预习安排：看教材P57～58，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】。步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤3：师生互动完成“探究1，溶液中离子浓度大小比较”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地的进行，教师除【例1】之外，可选用【教师备课资源】中例题，拓展学生的思路。 步骤7：教师通过【例2】和教材P57～58讲解研析对“探究2”的内容进行总结。步骤6：师生互动完成“探究2，盐类水解的应用”，可利用【问题导思】中的问题，由浅入深的进行。步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例1】的讲解研析对“探究1”进行总结溶液中的“三个守恒”及“微粒浓度大小比较的方法”。 　　　　　 步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的1、3两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并让学生课下完成【课后知能检测】。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.能比较电解质溶液中离子浓度的大小。 2.能解释与盐类水解相关的化学问题。 1.能用盐类水解的原理解释其在生产、生活及化学实验中的应用。(重点) 2.分析溶液中的“三大守恒”即“原子、电荷、质子”守恒，并应用所测离子浓度大小比较中。(重难点) (对应学生用书第54页) 盐类水解反应的应用 1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。 2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。 3．铝盐、铁盐可用作净水剂。 4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 5．制备TiO2的原理 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl TiO2·xH2O燃烧,TiO2＋xH2O 6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1．配制FeCl3溶液时，能加入H2SO4抑制Fe3＋的水解吗？ 2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？ 【提示】　1.不能，因为引入了杂质离子SO。 2．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。 (对应学生用书第54页) 溶液中微粒浓度大小比较 【问题导思】　 ①Na2CO3溶液中共存在几种离子？你能判断其浓度的大小关系吗？ 【提示】　Na＋、CO、HCO、H＋、OH－，c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)c(H＋)。 ②水溶液中微粒间存在哪几种守恒关系？ 【提示】　三种，原子守恒，电荷守恒，质子守恒。 1．溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为： c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) (3)质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO