2012届高考化学总复习10范例.pptVIP

3．往溶质可能含Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或两种的溶液中滴加稀盐酸的图像问题： 如①图，溶液中溶质只有NaHCO3。 如②图，若OAAB时，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；若OA＝AB时，溶液中溶质为Na2CO3；若OAAB时，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。 　1.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是( ) A．在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多 D 　2.①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中。两种操作产生的CO2的体积比为( ) A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1 A 　3.(湖南省长沙市一中2009～2010年高三第二次月考)2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如下图所示： (1)写出OA段所发生反应的离子方程式　 　。 (2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是　 　mL。 (3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数　 　。 OH－＋H＋===H2O； CO32-＋H＋===HCO3- 224 42.4% 重要考点3 Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系 【考点释例3】向20 mL 某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题： (1)图中A点表示的意义是_____________________________________________。 (2)图中B点表示的意义是_____________________________________________。 (3)上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：_____________________________________________。 (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为__________。 【解析】将NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入的NaOH使Al3＋部分沉淀，为0.39 g，通过Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，计算得用去NaOH溶液7.5 mL。②当NaOH过量时，Al3＋全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用掉NaOH溶液17.5 mL。 答案： (1)表示滴入15 mL NaOH溶液时Al3＋恰好全部生成Al(OH)3沉淀，质量为0.78 g (2)表示滴入20 mL NaOH溶液时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解 (3)Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O (4)V＝7.5 mL 或者V＝17.5 mL 　【解题规律】在解图像题时，要做到“三看、一守恒” 一看坐标：弄清横、纵坐标的意义； 二看拐点：即关键点，如刚开始产生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等； 三看比值：即通过分析每个阶段所发生的反应，根据方程式的计量系数得出结论。 电荷守恒(元素守恒)：当沉淀的量恰好达到最大值时，溶液中的离子最少，可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。 【考点透析】 1．铝三角关系 应用如下： (1)制取Al(OH)3 ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ ②AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- ③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓ (2)离子共存问题 ①与Al3＋不能大量共存的离子有OH－、S2－、AlO2-、HCO3-、ClO－、CO32-等。 例如：Al3＋＋3ClO－＋3H