13到16讲氧化还原反应剖析.doc

第一部分 氧化还原反应 氧化还原反应 1、全面认识氧化还原反应 回忆九年级学过的氧化反应和还原反应，按要求写出化学方程式。所以氧化反应和还原反应是同时进行的。 （1）氢气与氧化铜的反应 （2）碳与水的反应 （3）碳与氧化铜的反应 2、氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。为什么是同时发生的？ 答： 二、新角度再认识氧化还原反应 1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 、 2Na+Cl2=2NaCl 、 H2+Cl2===2HCl氢气与氯气在一起时 发生剧烈的氧化还原反应 得到氯化氢气体 放大量的热 并有苍白色火焰 氧化还原反应的定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 2、化合价为什么会发生改变，氧化还原反应的本质,结合上面三个化学反应去分析，提示氯化钠的形成过程。画图分析 氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。 还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。 氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化还原反应的实质：发生电子转移。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降 氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。 　 　氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 　还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 　 　氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 　还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。 　 氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。 还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。 氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。 6、四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；分解和化合反应中，有单质 参与或生成的反应一定是氧化还原，也就是说分解和化合反应都是部分为氧化还原，部分属于非氧化还原。简单的说4句话：置换反应一定是氧化还原，复分解反应一定不是氧化还原，分解和化合反应可能是氧化还原 —表现氧化性 还原剂—失电子(电子对偏离)（本质）- 所含元素化合价升高的物质（特征）—表现还原性 2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2======Cu+H2O为例) ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素； ②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 例 + ===== + 练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 ①2H2O=====2H2↑＋O2↑ ②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑ ③2KClO3=====2KCl+3O2↑ (4)2H2S+SO2====3S↓+2H2O 单线桥 从升价元素（还原剂）指向将价元素（氧化剂） 在线桥上写“转移xe-” 这个转移电子数和双线桥中任何一支上的得到电子数或失去电子数是一样的。 常见氧化剂和还原剂： 常见氧化剂（1）非金属性较强的单质： F2、Cl2、Br2、I2O3、O2等 （）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、 浓H2SO4HNO3、HClO、MnO2、等 （3）其它Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂（1）金属性较强的单质K、CaNa、MgAl、Zn、Fe (2)某些非金属单质：H2、C、Si等 （）变价元素中某些低价态化合物CO、SO2、H2S、HBr、HI、NH3Fe2+及盐 氧化还原反应的 氧化还原反应的类型 有电子转移（得失或偏移）的化学反应称之为氧化还原反应，这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以根据反应中是否出现元素的化合价升降将化学反应划分为两类：氧化还原反应、非氧化还原反应。化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应，而同样是氧化还原反应，可能在表现形式上有所不同。现将化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。 1、 全部的氧化还原反应 这类氧化还原反应中，所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。如： C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，此反应中氧化剂两分