§55非极性分子和极性分子–高一化学教案.docVIP

§5~5 非极性分子和极性分子 黄山市徽州一中 程来生 教学目标 知识目标 非极性键和极性键、非极性分子和极性分子概念； 分析简单的非极性分子和极性分子，促进了解化学键的极性与分子的极性的关系； 化学键与分子间作用力。 技能目标 培养学生动手能力； 培养空间想象能力； 培养学生创造思维能力。 教学重点 非极性分子和极性分子。 教学难点 分子结构与分子极性的关系。 四、教学方法 利用计算机多媒体动画，培养学生空间观念。采用研究讨论的方法，促进学生掌握微观、抽象的概念。 教学用品 PIII计算机、液晶投影仪、视频展示仪。 分子模型：氢气、氧气、氯化氢、二氧化碳、甲烷、水、氨气。 晶体模型：氯化钠、金刚石、石墨。 课件制作软件 Authorware5.0 七、教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 【引题】（复习导入法） 【提问】什么叫共价键？请写出H2、O2、HCl、CO2、H2O的电子式。 【展示】部分学生书写的电子式。 【启发】从原子对共用电子对的引力大小分析。 【引言】由此看来，在共价键中同样是通过共用电子对所形成的化学键，仍有所区别，因此共价键又分为非极性共价键和极性共价键，简称为非极性键和极性键。 【投影】§5~5 非极性分子和极性分子 非极性键和极性键 【播放】氢分子、氧分子和氯化氢分子形成过程动画。 【师生共同归纳小结】填写表1。 【播放】氢分子、氧分子、氯化氢分子、二氧化碳分子、水分子、氨分子和甲烷分子模型动画。 【展示】氢分子和氧分子模型 【讲解】如果分子中的键都是非极性键，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫非极性分子。以非极性键结合的双原子分子都是非极性分子。 【投影】二、非极性分子和极性分子 【展示】氯化氢分子模型。 【讲解】以极性键结合的双原子分子如氯化氢分子，分子里共用电子对偏向氯原子，因此氯原子一端相对地显负电性，氢原子一端相对地显正电性，这样的分子叫极性分子，以极性键结合的双原子分子都是极性分子。 【展示】二氧化碳、甲烷、水、氨分子模型。 【分析】①CO2分子是直线型分子，两个氧原子对称地位于C原子两侧，在CO2分子中由于O原子吸引电子的能力比C原子强，共用电子对偏向O原子，使得O原子一端相对地显负电性，因此C=O键是极性键，但从CO2分子总体看，两个C=O键是对称的，两键的极性相互抵消，整个分子没有极性，故CO2为非极性分子。同理CH4为正四面体结构，也为非极性分子。 ②H2O分子的两个O-H键之间夹角为104.5°。 O-H键是极性键，O原子吸引电子能力强于H原子，共用电子对偏向O原子，使O原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，因此H2O为极性分子。同理NH3也为极性分子。 【师生共同归纳小结】填写表2。 【强调】①键的极性和分子的极性在双原子分子中是一致的，在多原子分子中则不一致； ②非极性分子中的共价键不一定就是非极性键，如CO2、CH4等，极性分子中也可能含非极性键。 【播放】干冰熔化动画。 【引述】从干冰的熔化和水的三态变化可知，分子之间也存在着相互作用。 【投影】]三、分子间作用力——Van der Waals 力 【播放】金刚石、食盐和干冰的熔点和金刚石、食盐和石墨的硬度动画。 【播放】金刚石、食盐和干冰晶体结构。 【展示】金刚石、食盐和石墨的晶体模型。 【讲解】结合动画和晶体模型讲解金刚石、食盐和干冰的熔沸点高低，金刚石、食盐和石墨的硬度大小。 【回答】原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 【判断】书写的电子式是否正确。 【讨论】为什么在H2、O2分子结构中共用电子对不偏向任何一个原子，而在HCl、CO2、H2O分子结构中为什么共用电子对偏向氯原子、氧原子和氧原子？ 【阅读】课本P117（非极性键和极性键） 【讨论】什么叫非极性键和极性键？氢分子、氧分子和氯化氢分子中的化学键是非极性键还是极性键？ 【讨论】这些分子结构有何特点？ 【阅读】课本P117（非极性分子和极性分子） 【讨论】以极性键结合的多原子分子是非极性分子还是极性分子？ 【课外讨论】为什么Br2和I2在CCl4中溶解度比在水中大？由此可得到什么规律？（提示：从分子的极性研究。） 【分析】比较分子间作用力与化学键，并填写表3。 温习共价键概念。 培养学生分析问题能力。 培养学生自学能力。 通过三维动画使学生形成空间观念。 结合动画分析，有利于理解分子的极性概念。 培养学生创造思维能力。