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第三章第一节 金属的化学性质（第14周第一课时） 学习目标： 1、知道金属的通性，能从金属元素的原子结构角度认识金属的性质。 2、认识钠铝铁等金属的主要化学性质，学会比较它们的差异。 3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。 教学重点：钠的氧化和钠与水的反应 教学难点：钠与水的反应的实验现象观察 导学过程： 【基础盘点】 1、金属的通性：人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的是 ，地壳中含量最多的是 。自然界中绝大多数金属以 态存在。 大多数金属具有 光泽，具有 性、 性和 性，常温下 是液态。 金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易 电子，常作 剂，表现出较强的 性。 2、金属单质的化学性质：填写表中的空白，并用化学方程式表示下列反应。 金属 Na Al Fe Cu 原子失电子能力 与O2的作用 与H2O的作用 与酸的作用 与盐溶液作用 【学习探究】 一、金属与非金属的反应 [问题情景]1、钠的物理性质如何？化学性质活泼吗？其与氧气的反应受什么条件影响？ 2、铝能存放在空气中，是不是铝与氧气不反应？ [实验探究] Na Al Fe 实验操作 1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色及其变化。 2、将这一小块钠放在坩埚里，加热，观察现象。 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。 2、换用砂纸打磨过的铝箔重复实验。 回忆：将红热的铁丝插入盛满O2的广口瓶中，观察现象。 现象及结论 反应方程式 [知识归纳] ①钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。 ②用双线桥法分析电子转移的方向和数目，指明生成物中氧元素的化合价，标出氧化剂和还原剂。 常温： Na＋O2 === 加热时： Na ＋ O2 ③铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成 。大部分金属比较活泼，能与氧气反应。 [针对练习] 1、下列关于金属钠物理性质叙述错误的是 ( ) A．质轻 B．能导电 C．熔点低于100℃ D．颜色是灰白色 2、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象： ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 ( ) A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 3、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂Na＋Cl2 Na＋S Al＋Cl2 Al＋S Fe＋Cl2 Fe＋S 二、金属与水（酸）的反应 [问题情景]已知位于金属活动顺序中氢以前的金属遇到酸时能反应，生成盐和氢气。日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，是不是所有的金属都不与水反应呢？ [实验探究] Na Fe 实验过程和步骤 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因 观看视频 现象与结论 [知识归纳] ①钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。 化学方程式： Na ＋H2O === （分析该反应标出电子转移的方向和数目） 离子方程式： ②铁不与冷水和热水反应 [针对练习] 4、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D．溶液呈红色 5、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A HCl B K2S04 C CuCl2 D．饱和Na0H溶