【2017年整理】分子的立体构型.pptVIP

新课标人教版选修三物质结构与性质;复 习 回 顾;一、形形色色的分子;３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）;４、五原子分子立体结构;CH3CH2OH;C60;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢; 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 ;测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 ; 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？; 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？;二、价层互斥理论;二、价层互斥理论;b 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）;;;二、价层互斥理论;3.价电子对的空间构型即VSEPR模型;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;二、价层互斥理论;二、价层互斥理论;应用反馈;ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构;;1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确;课堂练习： 1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿ 　　形和 　　 形，大多数四原子分子采取 　　 　　 形和 ＿＿＿ 　 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 　 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿ 　　 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿ 　　 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42- A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤