物质鉴定、鉴别及除杂.pptVIP

物质的鉴定、鉴别及除杂 （一）常见离子的鉴定 常见离子间的关系网 二、物质的鉴别 ＊鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来 1、多种试剂分步鉴别法（分组法） ＊通常待测物都是无色溶液或白色固体 ＊无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 ＊白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。 例题1： 鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4 五种无色溶液 。 2、用一种试剂鉴别 ＊用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 ＊加一种试剂与各待测物可出现不同现象而 加以鉴别 ＊用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别 例题2： 用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH三种无色溶液 例题3： 请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液 3、不用试剂鉴别 ＊不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。 ＊若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。 例题4： 不用试剂鉴别稀盐酸、 KCl、Na2CO3 和Ca(NO3)2四种无色溶液 例题3.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3 例题4.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A、NaNO3、HCI、Na2SO4 　B．NaNO3、NaCI、CuSO4 C．NaCI、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH 、BaCI2、Na2SO4 例题5.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( ) A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 三、物质的除杂 1. 物理方法 解答此类题目应注意的问题 2. 化学方法 所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。 ①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3）用稀H2SO4溶液 ②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）用BaCl2溶液 ③置换法：例如FeSO4（CuSO4）用铁粉 ④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）用HCl或H2SO4 ⑤加热法：例如CaO（CaCO3）高温 ⑥转换法：例如CO2（CO）通过灼热的CuO还原 例题1. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ） A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KCl D. BaSO4和 CaCO3 物质的鉴别 ＊取样编号。 ＊一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。 ＊正确选择试剂：操作简单，现象明显不同。 ＊叙述要求：操作——现象——结论。 ＊要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。 （注意所加试剂的量和先后顺序） 试试看 它们的性质有什么不同呢？ 适宜的鉴别方法有… 例题1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？ 例题2、实验室有失落标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、MgCl2、NaCl溶液、氢氧化钠溶液，现实验桌只有一瓶酚酞试液。请设计实验只用酚酞试液鉴定这四瓶溶液。 预计产生的实验现象和由此得出的结论 实验步骤 1、分别取样，滴加酚酞试液 变红色的是NaOH 溶液 2、另取三瓶未知液，滴加NaOH溶液 产生白色沉淀的原溶液是MgCl2 3、取NaOH溶液，滴入酚酞试液后，分别滴入剩下的两瓶未知液 溶液红色褪去的原溶液是稀盐酸，不褪色的原溶液是NaCl溶液 AD A B ＊除杂是根据物质的不同特性，用物理或化学方法将混合物中的杂质除去。 (1)分离与提纯不同 分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。 提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质。 (2)分离提纯三原则： 不增(不增加新杂质)