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根据化学方程式的综合计算 连江县官坂中学陈宜何 综合练习题7 50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积是多少升?(二氧化碳的密度为1.977 g／L。) * * 计算为制取一定量的产品，最少要消耗多少原料。 （或投入一定量的原料，最多可生产出多少产品） 以“镁在空气中燃烧”为例说明化学方程式的意义。 2×24 ： 16×2 ：（24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 （ ）克 （ ） 克 若：（ ）克 （ ）克 4 0 克 点燃 2Mg + O2 2 Mg O 32 80 24 16 若：（ ）克 8克 （ ）克 12 20 例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。 △ 316 32 6g x 316 32 6g x = = 0.6g 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。 【解题步骤】 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 标出已知量、未知量 （4）列比例式 （5）解比例式 （6）简明地写出答案 【书写格式】 x X= 32×6g 316 2×158= 32 将氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入试管，充分加热后，冷却，称量剩余固体质量为10.7g。(相对原子质量 K—39 Cl—35.5 ) 求 ⑴：生成氧气质量为多少？ ⑵：原混合物中氯酸钾的质量为多少? 练一练： 解: ⑴ 根据质量守恒定律可知： 反应生成氧气的质量为15.5g－10.7g ＝4.8g ⑵ 设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KCIO3 2 KCI + 3O2↑ 2 4 5 9 6 X 4.8g MnO2 △ X 4.8g X 4.8g X 4.8g 245 96 X 4.8g X=12.25 g 答：生成氧气 4.8g 原混合物中氯酸钾的质量为 12.25g 245 96 X 4.8g 245 96 X 4.8g X 4.8g 练一 100g某硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 13g X 65 13g 98 X X=19.6g 19.6g 100g 答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。 = ×100℅=19.6℅ 练二 将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。 解：设生成CO2的质量为X CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100 44 X X 10g 100 10g