化学必修1第二章单元复习教学课件1.pptVIP

标题：必修1第二章;1. 复习常见的物质分类方法。 2. 复习胶体、溶液和浊液等常见的分散系的有关性质，了解丁达尔效应。 3. 复习常见的反应类别。 4. 复习电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 5. 归纳离子反应及其发生的条件。 6.了解氧化还原反应的相关概念。 ;一、物质的分类：;2．化合物的分类 ;2．化合物的分类 ;2．化合物的分类 ;【例1】只含有一种元素的物质（ ） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质;溶液、胶体、浊液三种分散系的比较;【例2】胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ） A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间? B．胶体粒子带电荷 C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应;二、化学反应的分类;【例3】下列物质中，???于电解质的是： （ ） A、CO2 B、盐酸 C、固体NaOH D、熔融NaCl E、Cu F、Na2O粉末;判断电解质的注意点： ;书写离子方程式的步骤： ;【例4】书写下列反应的离子方程式： ①AgNO3溶液与KCl溶液： ②CuCl2溶液与NaOH溶液： ③H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液： ④CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液： ⑤NaHCO3溶液与HNO3溶液：;【例5】下列离子方程式书写正确的是（ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3—＝CaCO3↓＋H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓＋2H2O ;离子方程式正误判断（五看）;【例6】在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A．NH4＋、Mg2＋、SO42—、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3— C．Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ ;离子不能大量共存的条件： ;【例7】有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—、NO3—、OH－中的各不相同的4种离子．若单独排放会造成环境污染．如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水pH＞7，试推断： （1）甲厂污水中含有的4种离子是： ． （2）乙厂污水含有的4种离子是： ．;四、氧化还原反应 ;【例8】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ＝2ClO2↑+K2SO4+2CO 2↑+2H2O 下列说法正确的是 ( ) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原剂 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移