第四章第一节无机非金属的主角——硅答案.doc

第四章 第一节 非金属材料的主角——硅（1） 【学习目标】1.知道二氧化硅在自然界中的存在、性质、用途。 2.了解二氧化硅的网状结构、掌握硅酸的性质 【学习重难点】二氧化硅的晶体结构和化学性质。 【目标一】二氧化硅 1.存在形式：（阅读课本P74-75页 ） 2.结构：二氧化硅的基本结构单元是_____ 体， 每个Si原子与周围的_____个O原子相结合， 每个O原子与____个Si原子相结合．实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按_______的比例所组成的___ _的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成．1molSiO2中含Si—O键的数目____ 3.物理性质： 熔点_____、硬度_____、_____溶于水、_____导电 4.化学性质： SiO2因 Si—O键的键能大，所以化学性质稳定；是硅酸和原硅酸的酸酐。 比较CO2 SiO2的性质具有哪些异同点。 二氧化碳二氧化硅物理性质化 学 性 质与碳反应方程式与水反应方程式与酸反应方程式与NaOH溶液反应方程式与CaO反应方程式与某些盐反应方程式 思考： 玻璃上刻蚀花纹（雕花玻璃）的原理是什么？（用化学反应方程式表示） 实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是_______塞，为什么？ 5.用途 (1) 以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料；(2) 制造电子部件和光学仪器； (3) 是信息高速公路的骨架___________的主要成分；(4)用石英、玛瑙制作的________ 【目标二】硅酸 硅酸能否用SiO2和水直接化合制备？ 实验操作实验现象结论滴加酚酞试液后溶液呈____色，滴加稀盐酸后溶液逐渐变为____色，最后____________。 Na2SiO3溶液呈____性，反应生成了硅酸凝胶（难溶于水）。化学方程式： （1）存在形式 硅酸在水中的溶解度___ _，易聚合形成____ 。浓度较小时---硅酸____ ；浓度较大时---硅酸____ ___ 。硅酸凝胶干燥脱水形成____ 吸附水分能力强，常用作___ _，也用作___ _的载体。 （2）化学性质 ①弱酸性。酸性：H2SiO3____H2CO3____HCl。（如何证明？写出化学方程式） ②不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解为二氧化硅和水。 化学方程式： 【课堂达标】 1．下列各组物质有关性质的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3H2CO3 C.熔点：SiO2CO2 (干冰) D.硬度：SiO2CO2 2．下列变化可通过一步反应直接完成的是（ ） A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→Al(OH)3 D．SiO2→H2SiO3 2.判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。 (　　) (2)SiO2是空间正四面体网状结构晶体。 (　　) (3)SiO2是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(　　) (4)利用石英坩埚可熔融NaOH固体 (　　) (5)向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性：H2CO3H2SiO3 (　　) 3．长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的线路，其材料的主要化学成分为________，该材料的名称是________。这种材料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因：___ _ 第四章 第一节 非金属材料的主角——硅（2） 【学习目标】知道硅在自然界中的存在、性质、用途；了解硅酸盐的重要用途及组成。 【学习重难点】认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。 【目标一】硅酸盐 1．概念：硅酸盐是由 组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 2．性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，硬度 熔点 大多数 水，化学性质很 3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3 （1）性质： 溶于水，水溶液俗称 ，呈 性。 【课本77页实验4-3】 放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结