浙江省温州市永嘉中学教育集团楠江校区高二化学选修四教学资源：反应热的测量与计算教学案.doc

教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。 教学重点测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因 教学难点：教学模式：边探讨边讲解 【教学过程】 一、反应热的测定 1、实验仪器：实验步骤：1）．组装量热器2）．测量反应物温度（3）．酸碱混合4）．测量反应后温度（5）．数据处理重复以上实验两次 4、实验原理：Q=CΔt =cmΔt 【c水=4.18 J/（g·℃）】 Q： m： C: c： Δt： ΔH= 5、数据处理：已知该实验测得的数据如下，请计算反应热，并写出相应的热化学方程式 次数 起始温度t/oc 终止温度 t/oc 温度差 t/oc 盐酸 氢氧化钠 平均值 1 24.5 25.0 24.75 26.5 2 22.0 22.4 22.2 25.4 3 25.0 25.4 25.2 28.2 6、误差分析: 用“偏大、偏小或无影响”填空 (1)．实验中用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒用50 mL 0.50 mol/L的和50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠用和50 mL 0.5 mol/L氢氧化钠某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的 ，ΔH (5)．实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 (1). 有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行实验，测得数值会更加准确。为什么？ △H叙述时必须用 值。 【例】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，以下五个方程式中： H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l); H2SO4(浓)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l); HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l); HCl(aq)+NaOH(s)= NaCl(aq)+ H2O(l); H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2O(l); 中和热为57.3KJ/mol的反应是 。 【思考】是不是任一反应的反应热均能直接测出? 2、盖斯定律的应用: 【例1】课本P7-8 【例2】．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程 式______ _____ __ 。若1g水蒸气转化成 液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=___ 。 【例3】：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。 已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 【板书设计】 【教学后记】 【课后练习】 1．(2007年海南卷—6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；(H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；(H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的(H等于( ) (A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol 2．已知25、10lkPa条件下： ( ) A．等质量0比O能量低，由O变O为吸热反应B．等质量0比O能量低，由0变O为放热反应 C．O比0稳定，由0变O为吸热反应D．0比O稳定，由0变O为放热反应 .3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是 ( ) A、稀HCl和稀NaOH B、1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH C、500 mL 2.0 mol