新人教版选修6第3单元课题1第1课时物质的检验几种无机离子的检验课后知能检测.doc

第3单元 课题1 第1课时 物质的检验 几种无机离子的检验课后知能检测 新人教版选修6 1．在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是(　　)　　　　　　B．NHD．BaCl2 【答案】　A有关溶液中所含离子的检验下列判断中正确的是(　　)加入硝酸酸化再滴加KSCN溶液后有红色物质生成则原溶液中一定有Fe存在加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成则原溶液中一定有大量的CO存在用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色则该溶液中一定有钠元素可能有钾元素分别含有Mgu2＋、Fe2＋和Na的四种盐酸盐溶液只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】　A项中若有Fe也有此现象；B项中若有HCO、HSO，也有此现象项中生成物的颜色不同可以鉴别【答案】　C(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成过滤后向滤液下列溶液中符合此条件的是(　　)　②Ag　③Ag　④SiO、K＋　⑤Ag、H＋　⑥AlOD．①②③④⑥ 【解析】　含有Fe的溶液呈棕黄色故不是①而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlOAl3＋＋2H2O，没有沉淀生成故不是⑥溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成故不是⑤中先加入过量盐酸分别生成AgCl沉淀且④中的AlO转化为Al再向滤液中加入过量的纯碱溶Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al与CO发生双水解反应)均符合题意【答案】　B下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是(　　)　　　　CuO　　　　FeO(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2SO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 【解析】　A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别【答案】　D以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)将铜丝用盐酸洗涤后蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含Na加入NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定有NH加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀则一定有SO加入碳酸钠溶液产生白色沉淀再加盐酸白色沉淀消失一定有Ba【解析】　A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝故A项错；而B选项是NH检验的常用方法；C选项可能有SO的干扰故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba等故D项错【答案】　B(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定溶液的组成还需检验的离子是(　　)A．Na＋　　　B．SO　　　C．Ba　　　D．NH【解析】　用pH计测试溶液显弱酸性则应是强酸弱碱盐则一定有NH可能有SO加入氯水和淀粉无明显现象则一定无I故一定有SO则无Ba故还需检验的是Na【答案】　A用过量的H等溶液按如图所示步骤分开五种离子则溶液①②③④是(　　) A．①NaCl　②NaOH　③NH　④H　②NaOH　③NH　④NaCl　②NH2O　③NaOH　④NaCl　②NH　③NaOH　④H【解析】　根据溶液中含有Fe而用的分离试剂为H溶液结合题目的分离流程图示第①步只分离出一种沉淀所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分出同时对其他离子无影响因NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀另两种离子则在溶液中因此试剂②为NH形成的沉淀为Fe(OH)和Al(OH)另两种离子Ba和K则留在溶液中；对于沉淀(OH)3和Al(OH)只能用NaOH溶液将二者分离而Ba2＋和K则可以通过加入硫酸溶液使Ba形成BaSO沉淀而分离所以试剂③为NaOH溶液试剂④为H溶液【答案】　D把下列离子与其检测试剂及检测方法连线　　　强碱　　　　　　沉淀法 SCN－ 生成气体法和稀HNO显现特殊颜色法【答案】 9．有一无色透明溶液欲确定是否含有下列离子：K、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行下列实验： 实验步骤 实验现象 取少量该溶液加几滴甲基橙 溶液变红色取少量该溶液加热浓缩加铜片和浓硫酸加热 有无色气体产生气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液加BaCl溶液 有白色沉淀生成取③中上层清液加AgNO溶液 有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸 ⑤取少量该溶液加NaOH溶液 有白色沉淀生成当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是________溶液中肯定不存在的离子是________(2)为进一步确定其他离子应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用