影响盐类的水解的因素.ppt

影响盐类的水解的因素 (1)内因：盐本身的性质。 活动与探究: 结论:越弱越水解. 酸(或碱)越弱,对应的盐水解程度越大. 影响盐类的水解的因素 (1)内因：盐本身的性质。 (2)外因： 水解是可逆过程,也可用勒夏特列原理. 活动与探究: 影响盐类的水解的因素 (1)内因：盐本身的性质。 (2)外因： 活动与探究: 浓度：浓度越___，水解程度越___。 温度：温度越高，水解程度越___，原因是盐类水解是___反应。 注意：盐类水解可看作___的逆反应，___为放热反应，则盐类水解为______。 加入酸或碱: 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 盐类的水解的应用 * 下 页 上 页 首 页 返 回 * * * * * 新区一中 高二化学备课组 1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。 [练习]下列盐的溶液中因水解而呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaC1 D、KHSO4 B [练习]相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3 、 Na2SO4、NH4C1、 HCl、NaOH 、Ba(OH)2、 H2SO4等溶液，酸性由强到弱的顺序为： H2SO4 HCl NH4C1 Na2SO4 Na2CO3 NaOH Ba(OH)2 2、判断溶液中离子浓度的大小。 a、多元弱酸盐,如Na2CO3，KH2PO4、KHCO3溶液 b、混合溶液，如NH4Cl—NH3·H2O(1:1) 混合。 NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,所以溶液显碱性。 [练习]比较Na2CO3溶液中的相对大小 c(Na+)、 c(CO32- ) 、 c(OH－ ) 、c(HCO3-)、 c (H2CO3 ) 。 c(Na+) c(CO32- ) c(OH－ ) c(HCO3-) c (H2CO3 ) 找准可逆过程，分清反应主次。 c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：CH3COOH，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl混合溶液。 d、电荷守衡—电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 如： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，Na2CO3溶液。 2、判断溶液中离子浓度的大小。 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ ) （A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) (C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？ 讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。 问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和