人教选修6第三单元物质的检测《课题二物质含量的测定》教案.doc

第三单元物质的检测 《课题二 物质含量的测定》教案 一、教学设计思路 本课题是在学生学习了对物质进行定性检测的基础上进一步介绍对物质的定量检测，使学生全面了解对物质检测的基本原理、过程和方法。 定量检测通常在定性检测的基础上进行，在了解了物质的组分之后，往往还需要确切知道其各组分的含量，如药品中有效成分的含量，空气中有害气体是否超标，自来水是否符合国家饮用水标准，工业生产中原料和产品的检验、生产过程的控制，定量检测都起着“眼睛”的作用。 本课题通过酸碱中和滴定法和比色法的学习使学生了解定量检测的基本特点、实验原理和方法，并通过教材所提供的实践活动（用中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度、用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度）和本课题所安排的三个实验，体验定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。 ?本节课在复习了一节课的基础上，进一步复习物质的测定的两种方法：滴定法和比色法。重点了解这两种方法的原理、适用范围，并通过适当练习进行复习巩固。 本课题教学重点：中和滴定法实验原理和基本操作。 本课题教学难点：中和滴定法实验的基本操作。 教学流程图： 二、教案 课题 课题二 物质含量的测定 复习课 教学目标 1．深入了解中和反应原理和过程，复习了解定量分析的方法。 2．了解比色法测定物质含量的原理，掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算。 3．培养慎密思维、细心观察的习惯、实事求是的科学态度，及综合运用所学知识、技能解决具体化学问题的能力。 重点 中和滴定法和比色法的实验原理和基本操作。 难点 中和滴定法实验的基本操作。 教学方法 引导启发法 仪器、用品 多媒体平台 教师活动 学生活动 设计意图 复习引入： 我们学习过哪些定量分析法？ 回忆，回答：滴定法和比色法。 使学生进入复习回忆状态。 板书：一、酸碱中和滴定法 提问：1、酸碱中和滴定法的实验原理是什么？ 补充，总结：酸碱中和滴定指的是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。其原理是在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。 学生思考，回答 了解酸碱中和滴定原理。 提问：2、运用该方法测定的两个关键问题是什么？ 提示：如果用PH计，则不用指示剂。 学生回答： 完成中和滴定实验的两个关键问题 ①准确测定参加中和反应的酸、碱溶液的体积；这就要求用精确度较高的仪器来量取溶液的体积，且需要正确使用酸碱滴定管量取酸、碱溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好完全反应。这需要选择适当的酸碱指示剂，通过颜色变化指示反应恰好完成，且滴定量控制适当。 将学过的知识重新梳理，进一步巩固。 提问：3、怎样利用酸碱中和反应计算未知浓度的酸或碱的物质的量浓度？ 学生回答： 根据中和计算公式： C(H+)V(酸) = C(OH-)V(碱) 引导学生总结定量分析的计算方法， 提问：操作步骤？请学生自己总结。 总结：滴定管的检漏—洗涤—润洗—装液—读数 培养归纳总结能力。 归纳，总结：举简单例子说明。 聆听，回答，记忆。 使知识和实验技能系统化、规律化。 质疑：如何准确判断酸碱恰好中和？怎样选择指示剂？ 思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。 培养学生分析能力。 小结：在学生回答后总结： 中和滴定不选用石蕊作指示剂； 已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂； 已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞作指示剂。 倾听、思考为什么？并准确记忆。 明确指示剂选用的原则，并为学生思考留有余地。 练习：酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。 A、质量B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+ 和OH- 的物质的量 练习，思考。 酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。 板书：二、比色法 提问： 1．什么是比色法？比色法的主要特点是什么？ 2．比色法实验的主要步骤。如何配制用于比色的标准液（也叫标准色阶）。 3．怎样用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度？写出实验的主要操作步骤。 讨论交流：主要讨论上述1、2两个问题， 1．扼要讲解比色法的实验原理、发展方向和应用范围。 溶液呈现的颜色是由于溶液对不同波长的光选择性吸收的结果，且光的吸收程度与溶液的浓度有关。因此，可用已知不同浓度的显色物质所配成的颜色逐渐变化的溶液，组成标准色阶。将待测液在同样条件下显色，与标准色阶相比较，便可知待测液的浓度大小。 2．比色法实验的主要操作步骤──