专题4分子空间结构与物质性质专题复习方案与全优评估苏教版选修3.doc

(时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列不属于配位化合物的是(　　) A．六氟合铝酸钠 B．氢氧化二氨合银(银氨溶液) C．六氰合铁酸钾 D．十二水硫酸铝钾 解析：解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟，而对其余三种较为陌生，而D选项物质是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子组成的离子化合物，所以D肯定不是配位化合物，答案选D。A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可检验Fe3＋。 答案：D 2．下列化学用语表示正确的是(　　) A．CO2分子的球棍模型： B．三氟化氮的电子式： C．质子数为6、质量数为14的原子：N D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K＋＋HSO 解析：A项为直线形，B项F原子外漏电子，C项为C，D项熔融状态下KHSO4电离出K＋和HSO。 答案：D 3．(2011·安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生对分子结构的认识，并通过分子结构推测其化学性质。N、O属于不同种原子，N—O键为极性键，A项错误；处于中心位置的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为＋3，既能升高也能下降，该物质既有氧化性又有还原性，C项正确；15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D项错误。 答案：C 4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　) A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 解析：乙炔分子为直线形结构，碳原子采用sp杂化方式，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，形成两个π键。 答案：B 5．关于原子轨道的说法不正确的是(　　) A．中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同 B．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化 解析：NH3属于AB3型，但N原子属于sp3杂化轨道成键。 答案：C 6．下列说法中正确的是(　　) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型不一定是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 解析：PCl3分子的价电子对数＝＝4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的1个s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个杂化轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此， PCl3分子是三角锥形(如图所示)。 答案：C 7．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　) A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 解析：根据相似相溶原则解释。 答案：D 8．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。关于PH3的叙述正确的是(　　) A．PH3分子中有未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 解析：PH3分子的结构类似于NH3分子的结构，为三角锥形，分子中含三个极性的P—H键，有一对孤电子对，磷元素为－3价，具有较强的还原性。 答案：A 9.如图为[Co(NH3)6]3＋的立体结构，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋同分