人教版选修6第二单元课题二物质的制备课件.ppt

实验步骤 实验现象 解释和结论 1、? 铁屑的洗净去油污 用台式天平称取3.0 g 铁屑，放入小烧杯中，加入15 ml 质量分数为10%碳酸钠溶液。 铁屑开始呈现银白色光泽。 小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后称得铁屑为2.9g。 过后光泽度有所下降，煮的过程中有刺激性气味气体。 小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后称得铁屑为2.9g。 过后光泽度有所下降，煮的过程中有刺激性气味气体。 刺激性气味气体源于油污。 2、? 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下液面），水浴加热，并不停摇动（不能蒸干，适当添水） 2、? 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下液面），水浴加热，并不停摇动（不能蒸干，适当添水） 产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。放出有刺激性气味的气体。 当溶液呈浅绿色不冒出大量气泡时，趁热过滤，将滤液转移到蒸发皿中（残渣用少量蒸馏水洗2-3次）。 反应耗时较长，实际操作时加了20ml 3mol/L 的H2SO4，所以铁片可以反应完全，在残留少许铁屑时停止加热）反应时间约75min。 趁热过滤是避免晶体析出。残留铁屑称得约0.1g。 所以反应掉的Fe约为2.8g. 3、硫酸亚铁铵的制备称硫酸铵6.6g(计算得)，放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，适度搅拌，溶解后，加热蒸发浓缩，蒸发时控制火焰温度，缓缓加热。 3、硫酸亚铁铵的制备称硫酸铵6.6g(计算得)，放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，适度搅拌，溶解后，加热蒸发浓缩，蒸发时控制火焰温度，缓缓加热。 蒸发大约12min后，液面开始出现一层膜 3、硫酸亚铁铵的制备: 称硫酸铵6.6g(计算得)，放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中，适度搅拌，溶解后，加热蒸发浓缩，蒸发时控制火焰温度，缓缓加热。 蒸发大约12min后，液面开始出现一层膜 溶解前适度搅拌是让硫酸亚铁与硫酸铵充分接触。控制火焰温度是防止晶体过热分解及局部氧化。 控制在酸性条件下进行，以避免亚铁离子水解。晶膜出现后，停止加热，静置冷却结晶，晶体用无水乙醇洗涤，放在两张干滤纸间压干，称重 控制在酸性条件下进行，以避免亚铁离子水解。晶膜出现后，停止加热，静置冷却结晶，晶体用无水乙醇洗涤，放在两张干滤纸间压干，称重 停止加热，放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅蓝绿色晶体。 控制在酸性条件下进行，以避免亚铁离子水解。晶膜出现后，停止加热，静置冷却结晶，晶体用无水乙醇洗涤，放在两张干滤纸间压干，称重 停止加热，放置冷却。有大量晶体析出。过滤得到浅蓝绿色晶体。 出现晶膜后停止加热是避免其失去结晶水。 计算产率: 计算得理论产量应为为19.6g。实际称得产品约12.2g 。产率约为62% 。不过因为产品是用滤纸压干，会混有水份，实际产率应更低些。 实验体会： 1. 制备硫酸亚铁时要保持铁过量，水浴加热。 2. 硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利于保证产品的纯度。蒸发时要缓缓加热，以防局部过热。 3. 实验过程中应保持足够的酸度。如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁盐）中FE2+与水作用的程度将会增大。在制备(NH4)2SO4·FESO4·6H2O过程中，为了使FE2+ 不与水作用，溶液需要保持足够的酸度。 * 对P22思考与交流进行讨论，归纳制备物质的一般方法 * 对P22思考与交流进行讨论，归纳制备物质的一般方法 * 对P22思考与交流进行讨论，归纳制备物质的一般方法 * 对P22思考与交流进行讨论，归纳制备物质的一般方法 * 计算HNO3的利用率。 * 计算HNO3的利用率。 * 计算HNO3的利用率。 “ ” 第二单元课题二 物质的制备 一．制备物质的一般的方法 思考与交流： 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？ ①CaCO3＋HCl ②CaCO3 ③Na2CO3＋H2SO4 ④NaHCO3 ⑤C＋O2 ⑥CxHyOz＋O2 一．制备物质的一般的方法 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？ CaCO3＋HCl 3．反应的装置是如何选择和安装的？ 一．制备物质的一般的方法 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？ 酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶 一．制备物质的一般的方法 确定原料 反应原理 设计反应途径 选择合理的仪器和装置 分离提纯 控制 反应 条件 目标产品 每一个环节都会影响所制备物质的质和量，每一个环节应该注意什么问题呢？ 1．确