人教版选修6第二单元课题二《物质的制备》课件.ppt

2、某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择 若要快速制备少量氨气，应选择 若要快速制备少量氯气，应选择 D、F A、B H、J B、G 3、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分 析后填表(写化学式) 编号 A中物质 B中物质 C中气体 有关化学方程式 (1) (2) (3) Na2SO3 浓硫酸 SO2 Cl2 Cu 浓硝酸 浓盐酸 Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O KMnO4 NO2 2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O 1.2.3 固＋液 简易启普发生器变化： 1.2.3 固＋液 其它装置： 2、气体的收集装置 2.1　判断原则 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 2、气体的收集装置 2.2　装置的分类 （1）排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气轻的气体 2、气体的收集装置 2.2　装置的分类 （2）排水（液）法 2、气体的收集装置 2.2　装置的分类 （3）贮气瓶 （4）贮气袋 3、气体的净化装置 3.1　总原则 （1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。 （2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 （3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。 （4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。 （5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。 3、气体的净化装置 3.2　除杂装置 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）加热管 c d 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 3.2.1　干燥装置 （1）洗气瓶 （2）干燥管 酸、碱性 据气体的 氧化、还原性 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法 干燥剂 选择 干燥剂状态 干燥装置 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.2　干燥剂的选择 液态干燥剂 固态干燥剂 装置 洗气瓶 干燥管（球形、U形） 干燥剂 浓硫酸 无水CaCl2 P2O5 碱石灰 可干燥气体 不可干燥气体 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2 NH3 、H2S、 C2H4、C2H2 NH3 NH3 Cl2、HX、H2S、 SO2 、 NO2、CO2 4、尾气处理装置 尾气的处理方法 　　　　　　　　　直接排放 　　　　　　　　　直接吸收 　 防倒吸吸收 　　　　　　　　　燃烧处理 总原则 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。 4、尾气处理装置 （1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法 如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。 （3）燃烧或袋装处理法 如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 4、尾气处理装置 （4）防倒吸吸收 标准装置 安全瓶装置 5、气体性质实验装置 5.1　装置分类 （1）常温反应装置 （2）加热反应装置 （3）冷却反应装置 5.2　判断原则 标准装置 变化装置 6、排水量气装置 （1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）