专题3第二单元溶液的酸碱性课时1课时训练（苏教版选修4）.doc

1．(2011年江苏镇江高二调研)下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是(　　) A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍 B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍 解析：选B。1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液pH＝9，A项中酸不论怎样稀释其pH都无限接近7，但不会超过7，A错误；B项pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH减小一个单位为9，B正确；C项混合溶液c(H＋)＝＝2×10－10，pH＝－lg(2×10－10)＝10－lg2＝9.7，C错误；D项pH接近7，错误。 2．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10)mol/L B．(10－4＋10－6)mol/L C．(10－8＋10－10)/2 mol/L D．2×10－10 mol/L 解析：选D。混合溶液中c(OH－)＝≈ mol·L－1，c(H＋)＝＝2×10－10 mol·L－1。 3．将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为(　　) A．9 B．10 C．11 D．12 解析：选C。设每份盐酸体积为a，水和NaOH溶液分别为V1、V2，所以加水时：＝0.01，解得V1＝9a。加NaOH溶液时：＝0.01，解得V2＝a，所以＝＝11。 4．t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。 (3)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为________。 解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。 (2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－bmol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－amol·L－1。 (3)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8mol·L－1，c(OH－)＝＝10－4mol·L－1，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2mol·L－1的盐酸体积为V，则10－4mol·L－1×0.5 L＝10－2mol·L－1·V，得V＝5×10－3L＝5 mL。 答案：(1)10－12　(2)10－bmol·L－1　10－amol·L－1 (3)5 mL 1．(2011年泉州高二检测)分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH由3.0变成4.0，则该溶液是(　　) ①一元强酸　②二元弱酸　③一元弱碱　④二元强酸 A．① B．② C．①③ D．①④ 解析：选D。因为溶液稀释10倍时，pH增大1个单位，知该溶液为强酸，与其元数无关，故选D。 2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)(　　) A．3 B．7 C．8 D．11 解析：选AD。根据水的电离平衡H2OH＋＋OH－知：由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，抑制水电离的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，若由于c(H＋)增大，则该溶液中c(H＋)＝＝1×10－3 mol·L－1，即pH＝3；若由于c(OH－)增大，则该溶液中c(OH－)＝＝1×10－3mol·L－1，即pH＝11。 3．下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是(　　) A．20 mL同一浓度的HCl溶液 B．20 mL NH4Cl溶液 C．10 mL水 D．10 mL稀NaOH溶液 解析：选A。因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H＋)相同，混合后pH才不会改变。 4．室温下将pH＝4的弱酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH(　　) A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 解析：选C。pH＝4的弱酸溶液，其中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液，其中c(OH－)＝10－4mol·L－1，等体积混合后，H＋与OH－恰好完全反应，但因为该酸为弱酸，由于它还有大量未电离的分子继续电离H＋，所以溶液呈酸性(pH7)，故正确结论为C。 5．(2011年浙江绍兴