专题2第二单元第6课时化学反应的方向和限度每课一练（苏教版选修4）.doc

化学反应的方向和限度 每课一练 1．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A．K1＋K2　　　　　　　　B．K1－K2 C．K1×K2 D. 解析：选D。由于所求的反应式③可用反应式①－反应式②得到，故由化学平衡常数的意义知，K3＝。 2．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　) A．5% B．10% C．15% D．20% 解析：选C。根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8 mol×25%＝2 mol，因此可得下列“三段式”： 　　　N2　＋　3H2 2NH3 初始/mol：　2　　　 8　　　　0 转化/mol：　　　　 2　　　　　 平衡/mol：　　　　 6　　　　　 在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为×100%≈15%。 3．下列关于平衡常数的叙述正确的是(　　) A．一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Qc＝K时，v正v逆 解析：选C。化学平衡常数在一定温度时是一个常数，A错；平衡常数的表达式与化学方程式书写方式有关，B错；对于任意反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，称为浓度商，用Qc表示，当QcK时表明反应正向进行，未达到平衡即v正v逆，D错。 4．一定温度下，在一密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率为x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将(　　) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 解析：选A。在其他条件一定时，增大一种反应物的浓度可以提高其他反应物的转化率，即当反应物I2的浓度增大时，另一种反应物H2的转化率将增大。 5．某温度，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K值应为(　　) A．2500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 解析：选C。由题意知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝502＝2500，则其逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K＝＝4×10－4。 6．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向逆反应方向进行 C．反应向某方向进行一段时间后K57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 mol·L－1 解析：选D。Qc＝ ＝＝0.9K，故反应向正反应方向进行。 7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 解析：选C。对于放热反应，升温平衡常数减小，A错；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，转化率不会改变，D错。 8．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　) A．CO与HbO2反应的平衡常数为K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述可逆反应向逆反应方向进行 解析：选C。该平衡的平衡常数表达式为K＝，A项正确；c(CO)越大，平衡正向移动，会使HbO2减少，B正确；C项中，因为K＝＝220，且＝0.02时，会使人智力受损，将两式