专题2第一单元原子核外电子的运动课件苏教版选修3.ppt

专题2 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 知能综合提升 第一单元 知识点三 1．电子层n的值与该层原子轨道类型数相等。 2．s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形。s、p、d、f含有的原子轨道数分别为1、3、5、7。 3．电子进入原子轨道的顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p…… 4．氮原子的核外电子排布 (1)原子结构示意图：  (2)电子排布式：1s22s22p3 (3)轨道表示式：　 1.原子结构有核模型 1911年，英国物理学家________通过______________实验，提出原子的质量主要集中在_________上，电子在______________空间高速运动。 卢瑟福 α粒子的散射 原子核 原子核外 2．玻尔原子结构模型 1913年，丹麦物理学家______研究氢原子光谱后，提出： (1)原子核外电子在一系列_____________上运动，既不__________ ，也不____________。 (2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是__________的。 (3)核外电子可以在____________的轨道上发生跃迁。 玻尔 稳定的轨道 放出能量 吸收能量 不连续 能量不同 3．电子云 (1)概念：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的_____的大小所得到的_____叫做电子云。 (2)含义： ①用小黑点代表电子在核外空间区域__________，用小黑点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的______。 ②运动区域离核近，电子出现的机会___；运动区域离核远，电子出现的机会___。 机会 图形 出现的机会 大小 大 小 [特别提醒]　 (1)电子云图应理解为三维空间的立体图，不能直观地看成平面图。 (2)图中的小黑点并不代表电子数的多少，也不代表具体的电子，小黑点的疏密只表示电子在该区域出现机会的多少。 1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是 (　　) A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现概率的多少 解析：在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的概率大小成正比。 答案：D 1.电子层 (1)划分依据： 划分电子层的依据为电子的_________和____________的不同。 (2)表示： 电子层用n表示，原子中由里向外的电子层数可取____ ________等正整数，对应电子层符号分别为_____________等。 能量差异 主要运动区域 1、2、 3、4、5 K、L、M、N、O 2．原子轨道 (1)含义： 处于同一_________的原子核外电子运动的不同区域。 (2)与电子层的关系：n值与原子轨道类型数相等，即：K层只有s 1种轨道，表示符号为1s；L层有s、p 2种轨道，表示符号为2s、2p；M层有s、p、d 3种轨道，表示符号为3s、3p、3d；N层有…… 电子层 (3)表示符号及形状： 不同形状的轨道可用s、p、d、f等表示，s轨道呈______，p轨道呈___________。 (4)伸展方向： s、p、d、f轨道分别有_____________个伸展方向，例如p轨道包含____________3个轨道。 (5)轨道能量： ①处于同一电子层上的原子轨道：______________； 球形 纺锤形 1、3、5、7 px、py、pz nsnpndnf ②形状相同的原子轨道：___________________； ③电子层和形状相同时，各轨道能量_________。 (6)容纳电子数： n电子层轨道数为______，容纳电子数为______。 3．自旋运动 原子核外电子有两种不同的自旋状态，通常用“______”和“______”表示。 1s2s3s4s…… 相等 n2 2n2 ↑ ↓ [特别提醒]　决定电子能量高低的因素有①电子层。原子轨道符号相同时，电子层序数越大，电子能量越高；②原子轨道。在同一电子层的不同原子轨道中，按s、p、d、f顺序能量依次升高；③在多电子原子中发生轨道能量交错现象。 2．[双选题]下列轨道符号正确的是 (　　) A．5s　　　　　　　　　 B．2d C．3f D．6p 解析：L层有2s、2p轨道，没有2d轨道，M层也没有3f轨道。 答案：AD 1.排布原理 (1)能量最低原理。原子核外电子先占据_________的轨道，然后依次进入____________的轨道，电子的填充顺序为1s2s