专题1第二单元化学能与电能的转化课时1每课一练（苏教版选修4）.doc

1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　) A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===2HCl(aq)＋BaSO4(s) ΔH＜0 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)=== 3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0 解析：选A。原电池原理是利用氧化还原反应发生电子转移，A项为非氧化还原反应，故不能用于设计原电池。 2．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是(　　) A．X＞Z＞W＞Y　　　　　　B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X 解析：选A。在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作原电池的正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X＞Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z＞W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X＞Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则W＞Y。综上所述，可以得出金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y。 3.(2010年高考课标全国卷)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 解析：选A。本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写。从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd＞Co＞Ag，则氧化性关系为：Cd2＋＜Co2＋＜Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误。 4．(2010年高考广东卷)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 解析：选BC。本题考查原电池，意在考查考生对原电池工作原理的分析能力。该电池中Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误。 5．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是____________________________，电池总反应式为________________________________________________________________________。 (2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。 (3)电池工作时，硫酸锌溶液中向________移动，硫酸铜溶液中向________移动。 (4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向________。 解析：该装置为锌铜原电池，总反应式为：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，观察到①电流计指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中向盐桥移动，而盐桥中，K＋向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl－向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。 答案：(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu (2)锌半电池　铜半电池　(3)锌电极　盐桥 (4)离子　正极区(CuSO4溶液) 1．下列说法正确的是(　　) A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还