【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4课时作业：专题2第2单元化学反应的反应和限度.doc

1．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 D．3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up14(高温))Fe3O4＋4H2和4H2＋Fe3O4eq \o(=====,\s\up14(高温))3Fe＋4H2O(g) 【答案】　C 2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋Ceq \o(,\s\up14(高温))2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A．14CO2　　　　　　　　　 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 【解析】　14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应14CO的分解(生成14C和14CO2)也在进行，故平衡时混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。 【答案】　C 3．(双选)下列关于化学反应限度的叙述错误的是(　　) A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行 【解析】　不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等(但不为零)，不再随时间的延长而改变。 【答案】　CD 4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 【解析】　由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，Δn(N)＝2Δn(M)，而且反应的化学方程式应为2NM，A不正确。横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆)，C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。 【答案】　D 5．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H2eq \o(,\s\up14(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是(　　) A．反应物浓度等于生成物浓度 B．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C．单位时间生成n mol N2，同时生成3n mol H2 D．H2的生成速率等于NH3的生成速率的eq \f(3,2)倍 【解析】　一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：①反应物(或生成物)的浓度保持不变，②正、逆反应速率相等。故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。 【答案】　D 6．(2012·扬州大学附中高二检测)可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　) A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 【解析】　该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)＝v(逆)，反应达到平衡。 【答案】　C 7．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)达到平衡状态的是(　　) A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变 C．c(A)∶c(B)＝1∶3 D．3v正(B)＝2v逆(C) 【解析】　因为反应前后气体分子数不变，所以压强始终保持不变。对一个反应来说，其浓度变化量之比一定等于其化学计量数之比。当达平衡时，不同物质表示的反应速率之比一定等于化学计量数之比。 【答案】　B 8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是SO2的接触氧化，有关接触氧化反应2SO2＋O2eq \o(,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))2SO3的说法不正确的是(　　) A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1