【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4课时作业：专题3第4单元沉淀溶解平衡.doc

1．下列说法正确的是(　　) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 【解析】　难溶物质是指此物质在水中的溶解度很小，但总有一部分会溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。 【答案】　C 2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 【解析】　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。 【答案】　A 3．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①②③④⑤　　　　　　 B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 【解析】　足量的AgCl(s)溶于水中存在着如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Ag＋)或c(Cl－)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大排列的顺序是④①③②⑤，所以AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是④①③②⑤。 【答案】　B 4．(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgClAgIAg2CrO4 B．AgClAg2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl 【解析】　计算不受具体数据影响，分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCl溶液中Ag＋浓度数量级为10－5，AgI溶液中Ag＋浓度数量级为10－8，Ag2CrO4溶液中Ag＋浓度数量级为10－4，据此可顺利比较出大小。 【答案】　C 5．难溶??CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COOH B．0.10 mol·L－1CaSO4 C．纯水 D．1.0 mol·L－1Na2CO3 【解析】　CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)，B、D分别使溶液中Ca2＋、COeq \o\al(2－,3)浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后COeq \o\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中COeq \o\al(2－,3)浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。 【答案】　A 6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(POeq \o\al(3－,4))＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为(　　) A．2.0×10－29 mol5·L－5 B．3.2×10－12 mol5·L－5 C．6.3×10－18 mol5·L－5 D．5.1×10－27 mol5·L－5 【解析】　根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(POeq \o\al(3－,4))＝2.0×10－29 mol5·L－5。 【答案】　A 7．下列说法中正确的是(　　) A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出 B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂 C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCOeq \o\al(－,3