【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修3课件：专题3第3单元共价键原子晶体第2课时.ppt

菜 单 课时作业 课前自主导学 苏教版 · 化学 选修3 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 演示结束 共价键的键能与化学反应的反应热 吸收 温度和压强 牢固 稳定 原子核 大 强 吸热 放热 原子晶体 共价键 晶体硅 金刚石 二氧化硅 很高 很大 共价键键能的应用 规律方法 原子晶体的结构及熔、沸点高低比较 菜 单 课时作业 课前自主导学 苏教版 · 化学 选修3 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 ●教学流程设计 第2课时　共价键的键能与化学反应的反应热　原子晶体 ●课标要求 1．能用键能、键长说明简单分子的某些性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 ●课标解读 1.利用键能比较共价键的强弱及共价型分子的稳定性。 2．利用键能会计算化学反应的反应热。 3．知道金刚石、二氧化硅晶体的结构特点。 4．会比较原子晶体的熔、沸点高低及硬度大小。 ●教学地位 1．共价键的键长、键能可以判断物质的稳定性，也可以计算化学反应的反应热。因此，本节内容可与元素周期律、化学反应的热效应建立密切关系。 2．原子晶体的空间结构可以培养学生空间想象能力。3．原子晶体是晶体结构的一个分支，属于高考命题的热点内容。 ●新课导入建议 由上节课我们知道，2个气态氢原子形成H—H键要放出能量，那么要拆开H—H键需要吸收能量。 在必修2中我们已经学习了化学反应的实质：拆开所有反应物中的化学键，同时形成生成物中的化学键的过程。 若已知拆开1 mol任意化学键吸收的能量，便可计算任意化学反应的热效应，确定化学反应的热化学方程式。本节课将解决上述问题。 课　标　解　读 重　点　难　点 1.认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系。 2.深化对原子晶体及其一般性质的认识。 1.影响共价键键能的因素及键能的应用。(重点) 2.用共价键的键能计算化学反应的反应热。(难点) 3.比较原子晶体的熔、沸点。(重难点) 1.键能 (1)定义：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所的能量，称为AB间共价键的键能。 (2)影响因素：。 (3)与物质稳定性的关系 键能越大→共价键越→共价型分子越。 2．键长 (1)定义：两原子间形成共价键时，间的平均间距。 (2)与共价键强弱的关系 键长越短→键能越→共价键越。 3．键能与反应热的关系 E1、E2分别表示反应物和生成物的键能 ΔH＝E1－E2 1．氮元素的非金属性较强，氮气分子化学性质为什么不活泼？ 【提示】　由于N2分子中存在N≡N键，氮氮键键能大，不易拆开，所以化学性质不活泼。 1.概念 所有原子间通过结合形成的晶体。 2．常见的原子晶体 (1)某些非金属单质，如：晶体硼、、晶体Ge、等。 (2)某些非金属化合物，如：金刚砂(SiC)、、氮化硼(BN)、氮化铝(AlN)等。 3．性质 原子晶体一般有的熔点、沸点和的硬度。 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”这种说法对吗？为什么？ 【提示】　不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，但它们都不是原子晶体；再如NaOH中既含有共价键又含有离子键，它属于离子晶体；金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。 【问题导思】　 键 N—N N===N N≡N 键能/kJ·mol－1 159 418 946 ①由上表数据可知N2分子中，1个σ键和两个π键的键能各是多少？ ②共价键的键能与反应热的关系怎样？ 【提示】　①σ键：159 kJ·mol－1；2个π键的键能分别为259 kJ·mol－1和528 kJ·mol－1。 ②ΔH＝反应物分子中的键能总和－生成物分子中的键能总和。 1．运用共价键的键能可以判断共价型分子的稳定性。在其他条件相同时，共价键键能越大，共价型分子或晶体的化学稳定性就越强；共价键键能越小，共价型分子或晶体的化学稳定性就越弱。 2．运用共价键的键能可以确定化学反应