【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4课时作业：专题3第2单元溶液的酸碱性第3课时.doc

1．酸碱恰好完全中和时(　　) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 【答案】　D 2．下列实验操作中正确的是(　　) A．用托盘天平称取3.25 g NaCl B．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 C．用碱式滴定管量取12.20 mL高锰酸钾 D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH 【解析】　托盘天平的精确度为0.1 g；故A错；KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，C错；pH试纸使用前不能润湿，D错。 【答案】　B 3．如图所示，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是(　　) A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．??中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL 【解析】　量筒的精确度为0.1 mL，且从下到上，刻度增大，故Ⅰ读数为3.2 mL，滴定管精确度为0.01 mL，且从上至下刻度增大，故Ⅱ读数应为4.60 mL。 【答案】　C 4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　) 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊甲 甲　　乙 【解析】　指示剂的选择一般不用石蕊，排除掉A、D选项，可以用酚酞或甲基橙做酸碱指示剂。图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，可确定C项正确。 【答案】　C 5．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　) A．④⑥⑦　　　　　　　　　 B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 【解析】　锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。 【答案】　D 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 (　　) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案】　D 7．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C．锥形瓶放碱液前有少量蒸馏水 D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 【解析】　导致耗用酸液体积偏小的操作会使测得碱液浓度偏低。A中碱液被稀释，所用酸液体积偏小；B中酸液被稀释，所用体积偏大；C待测液中碱的物质的量未变，对滴定结果无影响；D导致耗用标准酸液偏多。 【答案】　A 8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　　) A．滴定前滴定管有气泡，滴定后消失 B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C．滴定时达到滴定终点时俯视读数 D．锥形瓶在取用NaOH待测液前加少量水洗涤 【解析】　滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则消耗盐酸的体积偏大，据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)，V(HCl)偏大，测得NaOH溶液浓度偏高，A项正确。B项中，导致NaOH溶液中的溶质少了，消耗的盐酸少了，使结果偏低。C项，滴定终点时俯视读数导致用的盐酸少了，结果也偏低。D项，无影响。 【答案】　A 9．(2012·绍兴高二质检)以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1) 的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL H2OV2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)合