【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修3课时作业：4.1分子构型与物质的性质第1课时.doc

1．中心原子不存在孤电子对的微粒是(　　) A．H2O　　　　　　　B．NH3 C．OH－ D．CH4 【答案】　D 2．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 【解析】　sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。 【答案】　A 3．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　) A．sp2　sp2 B．sp3　sp3 C．sp2　sp3 D．sp　sp3 【解析】　—CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；—C—O中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。 【答案】　C 4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 【解析】　由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。 【答案】　C 5．(2013·苏州高二质检)下列说法中，正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H的1s轨道和C的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．在NH3和BF3分子中，中心原子均为sp2杂化 【解析】　A项，NH3和H2O都不是正四面体构型；B项，sp3杂化是一个C原子中的1个2s和3个2p轨道杂化；D项，BF3中B是sp2杂化，NH3中N是sp3杂化。 【答案】　C 6．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　) A．NO　　　　　　　　　B．NH3 C．H3O＋ D．CO2 【解析】　NO中N的孤电子对数＝(5＋1－3×2)/2＝0，所以NO中无孤电子对，N原子通过三对电子与O成键，空间构型为平面三角形；NH3中N的孤电子对数为(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤电子对数为(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1对孤电子对，还有3对电子成键，所以NH3、H3O＋的空间构型都为三角锥型；在CO2中C的孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，没有孤电子对，只有2对σ键电子对，故CO2分子为直线形。 【答案】　A 7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为 (　　) A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化 C．三角锥型、sp2杂化 D．三角锥型、sp3杂化 【解析】　N原子的杂化轨道数为3＋1＝4，采用sp3杂化。N原子的价电子对数为＝4，N原子结合了3个原子故该分子呈三角锥型。 【答案】　D 8. 下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是(　　) A．NH B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 【解析】　如果中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是sp3杂化，V形结构由3个原子组成，所以D选项正确；A选项中，三角锥型的NH3结合一个H＋变为四面体结构；B选项中，PH3为三角锥型；C选项中，H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥型结构。 【答案】　D 9．下列关于等电子体的说法中，正确的是(　　) A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔、沸点、溶解度相差较大 B．PO与SO不属于等电子体，故结构不相似 C．NO与O3属于等电子体，故NO为O2的同素异形体 D．苯与硼氮苯(如图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键，且形成大π键的电子都由N原子提供 【解析】　选项A、B中的CO和N2、PO与SO均属于等电子体。选项C中NO与O3属于等电子体，但NO与O2不是同素异形体。 【答案】　D 10．氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是(　　) A．D2O分子的空间构型为直线形 B．NH3的结构式为 C．HCl分子中含有3个孤电子对 D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化 【解析】　D2O为重水分子，它的空间构型为V形。HCl的电子式为，在Cl原子上有3个孤电子对。H2