初中化学课件“金属化学性质”课件.pptVIP

金属的化学性质 你学过哪些金属与O2的反应？ 结 论： 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 思 考： 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 结 论： 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应 结 论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱； 上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种； 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 结 论： 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 小 结： 1、金属的化学性质： 实践与应用 1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数. 8．[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。 * * MgFe △ 2Cu+O2==2CuO 由红色变为黑色 铜在酒精灯上加热 ?? 点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO ?发出白光，放热，生成白色固体 镁在空气中燃烧 ? ? 点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 ?火星四射，放出大量的热，黑色固体 铁丝在氧气中燃烧 活泼性比较 化学方程式 现 象 实 验 MgCu 录像 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 4Al+3O2==2Al2O3 2、大多数金属都能与氧气发生反应 铜与稀盐酸 铁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铝与稀盐酸 镁与稀盐酸 化学方程式 现 象 金属与稀HCl 无 无现象 铜与稀盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 铁与稀盐酸 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 许多气泡，反应快 锌与稀盐酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 大量气泡，反应最快 镁与稀盐酸 化学方程式 现 象 金属与稀HCl 讨论：观察此图，你有何看法？ 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 无 无现象 铜与稀硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 铁与稀硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 许多气泡，反应快 锌与稀硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 大量气泡，反应最快 镁与稀硫酸 化学方程式 现 象 金属与稀H2SO4 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物； 结论： 置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？ 金属　 金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属 . Fe Cu ? ?无现象 铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中 ?Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ?铜丝表面有银白色物质出现 铜丝浸入AgNO3溶液中 ?2Al＋3CuSO4 =3Cu＋Al2(SO4)3 ?