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课题1 质量守恒定律 P48例题1 （2014济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示． （1）根据实验目的，小明应该测量的数据是　 　（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量． （2）实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据． ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　 　，发生反应的化学方程式是　 　． ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据． 他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　 　（填序号）． A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律． 解析：这是一道实验探究题。考察同学们对质量守恒定律的测定实验的理解和应用。 答案（1）　反应前、后 （2）　有气泡产生　，　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 C 小试牛刀 1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X + 3O2 2CO2+ 3H2O ，则X的化学式为（ ） A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 答案 C 4、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24 A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 答案 C 7、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小” 或“不变” ）。 （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”） 答案 （1）大 （2）是 课题2 如何正确书写化学方程式 例题2 （1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式． ①　 　； ②　 　基本反应类型是　 　． （2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，该反应的化学方程式是　 　． 解析：（1）①氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应是两种，生成物是一种，符合化合反应的概念，化学方程式为：4P+5O22P2O5； （2）根据题意知反应物为MgH2和水，生成氢氧化镁和氢气，配平后得 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑． 本题考查了化学方程式的书写、质量守恒定律的应用以及化合价的计算以及表示方法，有一定的难度． 故答案为：（1）①2KClO32KCl+3O2↑； ②4P+5O22P2O5；化合反应； （2）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑． 小试牛刀 1、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，则X的化学式为（ ） A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 答案 C 6、在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题： ①该反应属于 （填