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d区元素化合物的性质实验报告 Ds区元素重要化合物的性质实验 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质 一、实验目的 1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。 二、实验原理 IB IIB Cu Zn Cu（＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag（＋1） Cd(+2) Au Hg Au（＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕 2 色的AgO。Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色 2 2 2 的HgO(I)。 2 易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、 34 2++2+2+2+ [Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。但是Hg和Hg 32 34 34 +2+2+2+2+ 2 与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在， 4 + 并不生成氨配离子。如： HgCl＋ 2NH＝ Hg(NH)Cl↓白＋ 2 NHCl 2 3 2 4 HgCl＋ 2NH＝ Hg(NH)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NHCl（观察为灰色） 2 2 3 2 4 Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI： 2 2+ － Cu 2+ ＋ I＝ 2CuI↓白＋ I 2 － - 将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl]的溶液。将溶液稀释，得白色CuCl 2 2 沉淀： Cu ＋ Cu － 2+ ＋ 4Cl＝ 2[CuCl] 2 － －－ [CuCl]←稀释→CuCl↓白＋Cl 2 卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。例如： AgCl＋ 2NH＝ [Ag(NH)]＋Cl 3 32 + - 红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子： 2 HgI＋ 2I＝ [HgI] 2 4 - 2－ 黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg： 22 4 2－ HgI＋ 2I＝ [HgI]＋ Hg↓黑 22 4 - 2- 三、实验内容 1、 氧化物的生成和性质 （1） Cu2O的生成和性质 Cu2+＋ 2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2＋ 2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色 2[Cu(OH)4]2-＋ C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红)＋ 4OH-＋C16H12O7＋2H2O 或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热） 分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。由于制备方法和条件的不同，CuO 2 晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。 红色沉淀CuO离心分离后，分为两份： 2 一份加酸：Cu2O + H2SO4＝ Cu2SO4＋ H2O＝ CuSO4＋ Cu ＋ H2O + － 一份加氨水：CuO＋4NH?HO＝2[Cu(NH)](无色溶液)＋ 3HO＋2OH 2 3 2 32 2 +2+ 2[Cu(NH)]＋4NH?HO＋1/2O＝2[Cu(NH)] (蓝色溶液)＋2OH-＋3HO 32 3 2 2 34 2 （2）Ag2O的生成和性质 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓（棕色）+ H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O （3）HgO的生成和性质 Hg2+ + 2OH- = HgO↓（黄色） + H2O HgO + 2HCl = HgCl2 + H2O HgO + NaOH= 不反应 (HgO碱性) Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应） 2、氢氧化物的生成与性质 （1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝色絮状） 加热：Cu(OH)2 = CuO↓ (黑色)+ H2O 加酸：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2 H2O 加浓碱：Cu(OH)2 + 2OH- (6M) = [Cu(OH)4]2- Cu(OH)两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子 2 （2）Zn + 2OH = Zn(OH)2↓ (白色) Zn(OH)2 + 2H+ =