3.3.2盐类水解原理的应用（苏教选修4）.doc

第2课时 盐类水解原理的应用 (时间：30分钟) 考查点一　盐类水解在生产、生活中的应用 1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)。 A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析　纯碱溶液中由于CO32－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。 答案　D 考查点二　判断盐溶液的酸碱性 2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)。 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析　明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化， D项错误。 答案　B 考查点三　盐溶液的配制 3．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式：_____________________________________。 (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？_____________________________________________。 解析　BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。 答案　(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　(2)不正确　(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释 考查点四　溶液中离子浓度的大小比较 4．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (　　)。 ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①②③④　　　　　 B．①②④③ C．①＝②③④ D．①＝②③＝④ 解析　①②溶于水，溶质都是0.02 mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO32－水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。 答案　C 5．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)。 A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)c(SO42－) C．c(NH4＋)c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋) 解析　根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)，则D错；将前两个等式融合得c(NH4＋)＝ 2c(SO42－)，则A错，B对，C错。 答案　B 6．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 (　　)。 A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 解析　升高温度会促进SO32－的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守 恒，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋ c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、 c(OH－)均增大，平衡SO32－＋H2OHSO3－＋OH－逆向移动，c(SO32－)增大，D项正确。 答案　D 7．下列说法不正确的是