第一节元素周期表[2课时元素的性质与原子结构].ppt

第一节 元素周期表第2课时(元素的性质与原子的结构);教学目标 1、通过探究明确碱金属元素和卤族元素性质的相似性和递变性。 2、明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。 3、明确原子结构决定元素的性质。 教学重难点 同主族元素性质的相似性和递变性;二、元素的性质与原子结构;[过渡] 下面我们通过实验来进行验证.;2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (激烈) 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑(遇水爆炸) 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 ↑(遇水爆炸);[思考]根据规律推测。;★碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性;;（1）卤素单质与氢气反应;2、卤族元素;2、卤族元素;;[练习1]砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体 C、砹原子的最外电子层上有7个电子 D、AgAt易溶于水;[练习2]已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（ ） A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl;[练习3]钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化;[练习4]下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B、都是强氧化剂 C、都能在O2中燃烧生成过氧化物 D、都能与水反应生成碱;[延伸拓展]氰(CN)2硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,如: (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO 它们阴离子的还原性强弱为: Cl- ＜Br- ＜CN- ＜SCN- ＜I- (1)试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式.;[延伸拓展]已知还原性Fe2+ ＞ Br — ＞Cl—；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L标况下的Cl2，按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）当a≤11.2时: （2）当a＝22.4时: （3）当a≥33.6时:;[小结]这节课我们学习了元素的??质与原子的结构的有关知识。原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。