3.1.2常见的弱电解质（苏教选修4）.doc

第2课时 常见的弱电解质 (时间：30分钟) 考查点一　水的离子积常数 1．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者 (　　)。 A．大 B．相等 C．小 D．不能肯定 解析　纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。 答案　C 2．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是 (　　)。 A．SO42－ B．Cl－ C．Na＋ D．[··eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··H]－ 解析：酸碱均抑制水的电离。A中SO42－，B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离。 答案：D 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH0，下列叙述中正确的是 (　　)。 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(OH－)减小 D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变 解析　在水中加入NH3·H2O会使水的电离平衡向左移动，但OH－浓度增大，A项错误，加入金属Na，Na与H＋反应，使平衡正向移动，c(OH－)增大，将水加热，KW增大， c(H＋)增大。 答案　B 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是 (　　)。 A．水的离子积变大、呈酸性 B．水的离子积不变、呈中性 C．水的离子积变小、呈碱性 D．水的离子积变大、呈中性 解析　纯水加热，水的离子积常数变大，溶液呈中性。 答案　D 5．常温下，在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是 (　　)。 A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 解析　溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol·L－1。水电离出来的H＋要小于10－7 mol·L－1，硫酸电离出来的H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol·L－1，根据 c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol·L－1。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等(不受任何条限制)，则水电离出来的H＋浓度就是5×10－13 mol·L－1。 答案　A 6．如果25 ℃时KW＝10－14,100 ℃时KW＝10－12，这说明 (　　)。 A．100 ℃时水的电离常数较大 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和K电离无直接关系 解析　由题意知，温度较高，KW较大，即c(H＋)·c(OH－)较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明H2OH＋＋OH－向右进行的程度大，水的电离过程是吸热的过程。 答案　A 7．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝______mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4 mol·L－1，则溶液中的c(OH－)＝______mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝______mol·L－1，此时温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 解析　由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)可知 c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1，此时水的离子积常数KW＝4×10－14，当c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1时，c(OH－)＝8×10－11 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－11 mol·L－1，此温度下水的离子积KW＝4×10－141×10－14，该温度大于25 ℃。 答案　2.0×10－7　8×10－11　8×10－11　高于 8．室温下，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝________，c(H＋)＝________，由水电离出的c(OH－)＝________。这说明NaOH溶液中水的电离程度与纯水相比程度________。 解析　在碱溶液中OH－主要来源于碱的电离，极少量的OH－来源于水的电离，而溶液中的H＋则全部来源于水的电离，而且由水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。所以，在 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,c?OH－?)＝eq \f(10－14,0.1)＝ 10－1