无机及分析化学[第八章S区元素].ppt

第八章S 区 元 素;周期;绪论 元素化学概要 1、无机化学 基本理论 轻有色 元素化学 黑色金属 重有色 2、元素的分类 自然存在的72种 贵金属 金属元素88种 有色金属 稀有 110种元素 人造元素16种 准金属 非金属元素22种 3、元素的丰度 4、金属通论 （1）金属的存在：金属矿藏、金属单质等（矿物化学、地质化学） （2）金属的提取：高温冶金、湿法冶金（冶金化学） （3）金属的物理、化学性质 （4）金属的应用;5、非金属通论 （1）非金属的存在，聚集状态 （2）单质的制备 （3）非金属的物理、化学性质 （4）非金属的应用 6、元素化学学习的要求 （1）综合运用化学原理方面的知识； （2） “粗”、“细”结合，元素化学具有叙述性、实验性质，但是有规律的。既要学习、掌握元素变化的规律性的东西，元素的共性，又要学习、掌握某些元素具体的性质（个性），如：在自然界中的存在形式、提取方法、单质及化合物的性质、相互转化规律、应用等等。 （3）要重视基本理论的学习，又要重视实验，要与元素化学实验相结合。;1、S区元素包括第一主族和第二主族： Li、Na、K、 Rb、Cs、Fr Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 2、S区元素在自然界中的存在形式及丰度 1）多以卤化物、碳酸盐等矿物形式（为什么？）； 2）电解还原法制取（为什么？） 3、 S区元素单质及化合物性质变化的规律性 单质：同一周期从上到下的物理性质与化学性质的变化规律性； 同一类化合物性质变化的规律性。 ;? ;碱土金属的基本性质;1、物理性质 1）固体密度小，多为极轻金属或轻金属 例如：Li的密度为0.53,K:0.86,Ba的密度也只有3.51. 2) 熔点低：Cs的m.p28.60C ,Rb:39.00C, Be: 12850C 3) 硬度低 4）光电性 在光的照射下能产生光电子 原因呢？;（2）化学性质 1）电子构型：ns1 和ns2（次外层？） 2）极活泼的金属：电负性低、电极电势低，第一、或第一和第二电离能低。 3）主要氧化态为+1和+2，离子状态为主，也有共价态的： a. M → M2（ Li2、Na2、K2 ，T b.p) b.有机化合物中：C6H5Li c.无机化合物中：MgO d.配合物中 4） S区元素的多数化合物多是离子型的，易溶于水，难形成配位化合物。原因？ 5） S区元素的氧化物的水化物均有强碱性 6） 易形成过氧化物。 7） S区元素的化合物的性质变化规律性强。 8） 较难形成配合物;碱金属、碱土金属的化学反应 M + O2 → MOn (n 1) M + S → MnS (n 1) M + H2O → M(OH)n (n 1) M + O2 → MOn (n 1) M + H2 → MHn M + H+ → Mn+ + H2 M + X2 → MXn 应注意的问题： 1、反应的条件 2、反应的激烈程度 ;在一些军事方面应用 在日常生活及医药方面的应用;8.3 S区元素的化合物 ;2、氧化物 （1）氧化物种类及制备： M + O2 → MnO（注意反应条件） M=Li,Na,K … n = 1,2 正常氧化物、过氧化物、超氧化物，哪些元素易形成过氧化物和超氧化物？为什么？ （2）氧化物的性质： 碱金属氧化物的物理性质 性质 Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O 颜色 白 白 淡黄 亮黄 橙红 熔点/0C 1700 1275 950(