2016北京中考一模生产实际分析(无答案)教程.docx

 PAGE \* MERGEFORMAT 11 生产实际分析 海淀〖生产实际分析〗 30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反应①和反应③后都要进行的操作是。 （2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。 （3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。 31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为。 （2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于（填化学式）。 丰台〖生产实际分析〗 30．（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下： （1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。 （2）熟化池中发生化学反应的方程式为________________________。 （3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有________________________。 31．（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下: （1）分离出铜和其他杂质的操作是 。 （2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。 （3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。 石景山〖实际生产分析〗 30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。 （1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。 （2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。 （3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 ① 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 ② 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑ ③ 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成 31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。 （1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。 （2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。 （3）溶液B中溶质一定含有______。 东城〖生产实际分析〗 30．（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第 = 3 \* GB3 ③反应的化学方程式是______ 。 （2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。 31.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。 （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数 会逐渐________。[来源:学,科,网Z,X,X,K] （4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。 西城〖生产实际分析〗 30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下： （1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的 溶液A可能是 。 室温下几种物质的溶解度 物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.00290.16MgCl2的溶解度曲线 （3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I： 蒸发浓缩、 、过滤。 31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程