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《元素定性分析》教案 章节课题 有机分析 3.3 元素定性分析审阅者签名　授课日期2008年3月31日第6周第 1、2节授课时数2课时教学目的1、了解分解有机试样的钠熔法。 2、掌握元素的测定（硫、氮、卤素的测定）。教学方法讲授法 演示法 归纳法 讨 论法教学重点硫的鉴定教学难点氮的鉴定 卤素的鉴定实验仪器及试剂仪器：试管 烧杯 滴管 试剂（溶液）：钠溶液 亚铁氰化钠 硫氰化钠 氯化铁作业题号第45页第1题、第2题、 第3题教学过程 时间分配主要教学内容及步骤[组织教学] 安定学生情绪 3分钟 [复习旧课]和 [引入新课] 3分钟 [新课传授] 复习提问： 1、有机化合物的初步试验包括哪些内容？ 　　2、通过初步试验，我们能确定未知物的什么信息？ 　　有机化合物在进行初步试验后，可以确定未知物是混合物还是化合物；有时通过颜色 与气体的审察以及灼烧试验还可以初步推测未知物的类型；是否为有机物，其中含有哪些 元素。这就要求我们进一步对该未知物进行元素定性分析，这也是我们今天要学习的内 容。 　　3.3 元素定性分析 《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配主要教学内容及步骤 讲授法 归纳法 4分钟 讲授法 归纳法 5分钟 　　1、目的 　　元素定性分析的目的是鉴定试样中含有哪些元素。 　　在一般有机化合物中，最常见的元素除碳、氢、氧外，还有氮、硫、卤素，也可能含 有磷、硼、砷等非金属与某些金属元素。 　　2、鉴定的主要元素 　　元素定性分析主要鉴定氮、硫、卤素。 　　如果分析试样是有机物，就不需要鉴定其中是否含有碳和氢。而有机物中氧元素的鉴 定，一般通过以后的溶度分组试验和官能团鉴定反应判断其是否存在。所以，元素定性分 析主要鉴定氮、硫、卤素。 　　[提问] 　　有机物中的原子大多数是以共价键结合的，因此很难在水中离解成相应的离子，那么 试样应该怎样处理呢？ 　　3、试样的分解 　　通过试样分解，使元素转变为相应的无机离子后，再采用无机定性方法加以鉴定。常 用试样分解的方法有两种，金属钠熔法和氧瓶燃烧法。本章主要介绍金属钠熔法，氧瓶燃 烧法将在元素定量分析中加以讨论。 3.3.1 钠熔法《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配主要教学内容及步骤 讲授法 演示法 20分钟　　1、基本原理 　　金属钠与有机物共熔时，使有机物分解，生成相应的无机物，这种分解试样的方法称 为钠熔法。 有机物（含C，H，O，N，S，X等）→ NaX，NaOH，NaCN，Na2S(NaCNS) 　　将钠熔后得到的无机化合物，溶解于水中，作为鉴定试液。然后，再分别鉴定各元素 相应的无机离子。若样品中同时含有氮和硫两种元素，钠熔时必须使用稍过量的金属钠， 否则容易生成硫氰化钠。 　　2、操作注意事项 　　进行钠熔操作时，应戴上安全眼镜，并且不能将钠熔反应的容器----小试管口朝向旁 人，以保护旁人的安全。 　　 　　3.3.2 元素的鉴定 　　3.3.2.1 硫的鉴定 （1）醋酸铅法 　钠溶液先用稀醋酸酸化，加入稀醋酸铅溶液。如果产生棕至黑色 沉淀，表明硫的存在。 　反应式： Na2S + Pb(Ac)2 → PbS↓+ 2NaAc （黑色） 《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配主要教学内容及步骤 在鉴定极少量硫时，可将钠溶液用稀醋酸酸化并加 热，产生的 H2S能使经醋酸铅溶液浸湿的试纸变黑，即表明硫的存在。 　(2)亚硝酰铁氰化钠法 在钠溶液中加入新配制的亚硝酰铁氰化钠溶液，如果有紫色或深蓝紫色出现，即 表明硫的存在。 　反应式： Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] → Na4[Fe(CN)5NOS] 　[强调] 　该反应很灵敏，在酸性条件下不能产生上述颜色。只有在碱性条 件下才能出现上述颜色。 3.3.2.2 氮的鉴定 　　（1）普鲁士蓝法 　　在碱性（PH=13）和氟化钾存在的条件下，氰离子与亚铁盐作用，生成亚铁氰化钠： 　　6NaCN + FeSO4 → Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4 　　[演示] 亚铁氰化钠溶液酸化后，亚铁氰化钠遇Fe3+ ，生成普鲁士蓝沉淀，即表明氮的存 在。 　　3Na4[Fe(CN)6] + 2Fe2(SO4)3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 6Na2SO4 《元素定性分析》教案（续页） 教学过程及 时间分配主要教学内容及步骤 讨论法 5分钟 讲授法 演示法 5分钟 （2）醋酸铜-联苯胺法 　　钠溶液用稀醋酸酸化后，加入新配制的醋酸铜-联苯胺