2015高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表.pptVIP

第五章第二单元(第一轮复习);1、原子结构与元素周期表的关系;我们发现：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这样的规律。;一、元素周期表;1、周期表的编排原则;;2、元素周期表的结构;族; 若把周期表的主副族取消，直接用列序数表示（从左到右），请指出原主族、副族、第Ⅷ族和0族所在的列序号，填入下表：; 1;4、元素的金属性和非金属性递变规律;课堂小练1;2.寻找半导体材料;高考考查方式之一 对周期表结构的考查; 元素的性质随原子序数的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律;1、原子核外电子排布的周期性变化每一周期最外层电子数由1到8（第一周期1到2） ;2、原子半径周期性变化;3、元素主要化合价的周期性变化; 4、金属性、非金属性的周期性变化： 周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：; 1;元素金属性和非金属性强弱的判断依据： 元素的金属性（还原性）强弱比较：;元素的非金属性（氧化性）强弱比较：;高考考查方式之一微粒半径大小比较;1、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3  B、水溶液的酸性：　　 H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na  D、水溶液的碱性：　　　Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH;2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4 则正确的是 ： A.原子半径XYZ B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C.非金属性XYZ D.气态氢化物的还原性HXH2YZH3;3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4;课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格;（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+___________________________ 阴离子：N3－________________________ 分子：HF__________________________ （2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子：K+________ 阴离子：P3－_____________________ 分子：HCl______________________________ ;具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 　 ， 三核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　， 四核10个电子的共价化合物的化学式是 　　　　， 五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 　 　　　　　　　　。;1—18号元素的结构性质特点 ;1—18号元素的结构性质特点;1—18号元素的结构性质特点;(7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃;(9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。;(12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。; (14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； ②地壳中含量排第二位； ③只有一种氧