2.2元素周期律与元素周期表.pptVIP

原子序数= 数= 数= 数；; (2)族（ 个纵行， 个族）;第五周期;3、同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是： 若ⅠA、ⅡA两主族，则差值等于 ； 若ⅢA~ⅦA（包括0族）各主族，则差值等于 ;例3:原子序数为z的元素R,在周期表中位于A、B、C、 D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子 序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( ) A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 ;金属和非金属分界线;1.定义：元素的性质随着 的递增，而 呈 变化的规律。;三、元素金属性与非金属性判断方法;2、实验依据: (1)金属性 ①与水或酸置换出氢气的难易:越易则金属性 ? ②最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:碱性越强则 金属性 ? ③根据置换反应: ④金属活动性顺序中: ⑤根据金属离子的 性: 性越弱,金属性越 . ⑥原电池正负极中: ;2、实验依据: (2)非金属性 ①与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性: 越易越稳定者,非金属性 ? ②最高价氧化物对应的水化物酸性强弱: 酸性越强者非金属性 ? ③根据置换反应: ;③⑤;1．（2010全国卷1）下列判断错误的是( ) A．沸点： B．熔点： C．酸性： D．碱性：;四、微粒半径比较方法;1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和 为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外 电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强;2.(09江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其 原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的 元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之 和相等。下列说法正确的是( );A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强;1.（2006四川）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、 cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是( ) A 、质子数c＞b B、离子的还原性Y2-＞Z- C、氢化物的稳定性H2Y＞HZ D、原子半径X＜W;3.(2007江苏)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定 是Y2 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m;1.（09浙江）[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成 物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、 Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄 绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制 作印刷电路板。;（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ， 举出该反应的一个应用实例 。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。 请写出该反应的化学方程式