硝酸的讲课教案及课件.docVIP

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨，硝酸，硫酸-硝酸 教学目标 知识目标： a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。 b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。 c.使学生掌握有关硝酸的计算， d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。 2）能力和方法目标： a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。 b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化 还原理论的应用。 3)情感和价值目标： a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。 b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性 认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。 教学重、难点 重点：硝酸的不稳定性和氧化性 难点：硝酸的氧化性 教学工具（实验用品，教学用??） 实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒 滴管 教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作 课时安排 两课时 教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法 教学过程 教师教学学生应学引言：同学们，老师今天想向大家介绍一位重要来宾，一个很有魅力的高手。现在我想请大家来告诉我现代工业上的三大强酸是哪三大酸。异口同声的回答：硫酸，盐酸，硝酸回顾旧知识：很好，大家都很聪明。上节课我们着重讨论了硫酸的有关性质-即它的吸水性，脱水性和强氧化性。而今天呢，我们还了一个角色，但是学习的过程还是很类似硫酸的。现在我们开始新课-硝酸。开始聚精会神进入听课听讲。播放视频浓硝酸，向大家展示并要求学生认真观察描述浓硝酸的有关物理性质（略显黄色油状液体）展示：对其物理性质进行补充（易挥发性，易溶于水性，密度和沸点等）拓展他们思考事物的角度和思维。提问：为什么浓硝酸略呈黄色？并暗示硝酸的强腐蚀性回答解释得不够清楚。讲述：解释其显黄色的原因并提示其保存的方法（避光保存于棕色瓶中）。紧接说化学性质理解其中的原理并提出自己的不解。展示：硝酸的化学性质，一一罗列出来，然后着重讲述迅速转换变思维，进入下一步学习。模拟实验：检验硝酸的不稳定性，请同学来操作，对其进行加热并对实验现象进行描述。认真操作并仔细观察实验现象，提出自己的发现和疑惑，切身体会对硝酸这一不稳定性质。讲述：补充实验注意事项和尾气处理。提高自己的实验严谨科学态度和环保意识并设想绿色处理污染空气的尾气氮氧化物。展示：硝酸的酸性，与硫酸和盐酸做比较，提问（1.它们有什么样的组成特点？2.它们的通性？3.制取H2的时候用稀盐酸或稀硫酸，为什么不用浓硫酸或硝酸？），给与一些时间去独立思考。2min后，一一回答并阐述自己的思考成果讲述：深入将这三种酸进行比较，总结并引出硝酸的特性-强氧化性拓展自己思考问题的切入点，有自己的思考角度。展示：放下载好的有关浓、稀硝酸与铜片的视频，要求学生仔细观察实验现象提出问题并总结实验现象和实验注意事项模拟实验：与铁丝，铝片的反应。注意实验细节讲述并展示：解释钝化现象的原理了解现实生活中的运载冷的浓硫酸和硝酸的车的保护膜。总结：硝酸的物性和一些化性，并告知下节课的主要内容（硝酸的制取和用途及有关硝酸的计算）。梳理并掌握本节课所学知识点，提高自己新旧知识相互联系的能力。提问（课后作业）：硝酸的泄漏和沾在皮肤上如何处理？并完成书上有关作业。下一次上课前按时完所布置的作业并做好预习工作。预备资料：一、浓hn03为何呈黄色 ??? 浓hn03呈黄色是hno3见光分解产生的n02溶于hn03所致。对此解释，很多学生不明白。因为他们知道，n0和02的混合气体如果按4：l收集于试管，倒置水中，试管应充满水，依此推理，因浓hn03分解产生的no2和02也恰好是4：1，hn03分解产生的n02和o2又会溶于hno3与水反应，怎会使hn03呈黄色?其实，浓hn03常呈黄色应作如下解释：hn03分子与水分子相遇时，hno3分子要带结晶水，通常68％的hn03结合32％的水．即17hno3·28h2o当硝酸很浓时，在hn03中相对自由的h20分子少，hn03分解产生的，n02和o2虽是4：l，但n02不可能完全又与o2、h2o反应生成hn03，而只有溶于 hn03，不发生化学变化。no2本身为红棕色，溶于hn03后呈黄色。 拓展其课外知识2.王水：王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.板书 第四节 氨、硫酸、硝酸-硝酸 硝酸的物理性质 无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸 溶沸点较低，密度比水大 与水任意比互溶，放出一定的热量 工业硝