2013高考化学基本概念练习题.doc

PAGE  PAGE 30 2013高考化学基本概念练习题 篇一：2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。 2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H18O C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出： B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种） 备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ） A．W2 X+ ― B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 B．X+ Y3+ C．Y3+ Z2 ― D．X+ Z2 ― 答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2 、X+ 、Y3+ 、Z2，又知W、X、 ― ― Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2不能在水溶液存在，而Na+不水解。 ― ― 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系 4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（ ） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案：B 解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1 的AgNO3溶液时， － － 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A．Cl、Br、CrO42 ― ― ― B、CrO42、Br、Cl ― ― ― C．Br、Cl、CrO42 ― ― ―D、Br、CrO42、Cl ― ― 答案：C 解析：设Cl、Br、CrO42 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： ― ― ― 0.01x=1.56×100.01y=7.7×100.01z2=9×10 ―10 ―13 ―11 ― ―13 可分别解出x≈1.56×108 y≈7.7×10 z≈3××10 ―4.5 可知ylt;xlt;z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C 6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A．15种 答案：D 解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目： 酯 H-COO-C4H9 CH3-COO-C3H7 C2H5-COO-C2H5 C3H7-COO-CH3 共计 酸的数目 1种 1种 1种 2种 5种 醇的数目 4种 2种 1种 1种 8种 B．28种 C．