物理化学第8章模拟试卷B.docVIP

物理化学第八章模拟试卷B ?一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p$)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p$)│H+(a=1), (3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p$)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 2.已知 298 K 时下列各式的 f$ 值为： (1) Fe2+(aq) + 2e-Fe(s) f= -0.440 V (2) Fe3+(aq) + e-Fe2+(aq) f= 0.771 V (3) Fe3+(aq) + 3e-Fe(s) f= -0.036 V 根据以上数据，计算下述歧化反应 (4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K$，计算方法合适 的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 计算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 计算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 计算 (D) 以上三种方法均可 3. 将反应 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH – 设计成电池， 当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是： （ ） (A) E=E? (B) E=0 (C) E0 (D) E0 ?4. 将反应 H++ OH-＝ H2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个 ( ) (A) Pt│H2│H+(aq)‖OH-│O2│Pt (B) Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt (C) Pt│H2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H2│Pt (D) Pt│H2(p1)│H2O(l)│H2(p2)│Pt ?5. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E＝-2.303RT/(zF)×lg(a1/a2) 6.当电池的电动势E=0时，表示： （ ） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) ? 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 7. Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε$,从电极电势表中查得 f $ (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( ) (A) ε$ ＝－0.763 V (B) ε$ －0.763 V