新版本_高三_化学_新学期教案_13第十三讲难溶电解质的溶解平衡.docVIP

PAGE15 / NUMPAGES15 第十三讲 难溶电解质的溶解平衡 【教学目标】 1. 能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。 2. 掌握溶度积常数的应用。 【知识梳理】 知识点一 沉淀溶解平衡 1. 定义 一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 例如：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 几种电解质的溶解度(20℃—25℃) 化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ag2S1.3×10-16BaSO42.4×10-4Mg(OH)29×10-4Fe(OH)33×10-92. 平衡影响因素 内因：难溶物质本身性质——主要决定因素 外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 ③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动 其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移 3. 溶度积常数(Ksp) (1)在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的化学计量数次方的乘积，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。 方程式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 溶度积常数表达式：Ksp= cm(An+) cn(Bm-) (2)溶度积常数的应用 几种难溶电解质的溶解度和溶度积(25℃) 序号化学式溶度积溶解度/g①CaSO49.1×10-62.1×10-1②CaCO32.8×10-91.5×10-3③AgCl1.8×10-101.5×10-4④AgBr5.2×10-131.4×10-5⑤AgI8.3×10-173.0×10-7⑥Ag2S1.3×10-501.3×10-16⑦Mg(OH)21.8×10-119.6×10-4⑧Fe(OH)34.0×10-382.1×10-9 I. 溶度积常数与溶解能力的关系 ①由于溶度积常数是化学平衡常数的一种，所以Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和 温度 有关，与浓度无关； ②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解能力越 大 。 ③不同类型不可以直接用Ksp比较。 II.判断是否有沉淀生成 离子积：难溶电解质溶液中离子浓度系数次方之积叫做离子积 符号Qc (1)当Qc Ksp时，情况为：有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡； (2)当Qc = Ksp时，情况为：沉积与溶解已达平衡状态。 (3)当Qc Ksp时，情况为：难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡。 III.判断沉淀生成顺序 (拓展) 先达到Ksp的沉淀先生成。 IV.溶度积计算(拓展) 典型例题 一、选择 1.（2014东城二模）常温时，下列叙述正确的是B A. pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-) c(NH4+) B. pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍 C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小 2. 向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是D A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp增大 C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变 3. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为C A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 4. (2013·新课标卷I·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为C A、Cl-、Br-、CrO42-???????????????????? B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42-? ?????????????????????????????????????????????? D、Br、CrO42-、C