彭州1中高2011级高2上期化学期末练习.docxVIP

彭州一中高2011级高二上期化学期末练习（5） 1.完成下列表格 物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状BF3NCl3NH4+CO32- 2、（9分）上表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。 在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。 元素④的第一离能 元素⑤（填“”、“=”或“”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。 在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。 将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为 3、（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。 请回答下列问题： Z的原子结构示意图 ；X原子核外电子排布式为 ；B元素原子的电子排布图 。 A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为 ，该化合物与A2X反应的化学方程式 。 化合物Y2X2属于 化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是 。 B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是 。粒子间的作用力是 。 A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是 和 。 4、(8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。 ①金刚石　②C60 ③锌 ④晶体氖 ⑤氯化铵 ⑥金刚砂　⑦冰醋酸 ⑧干冰　 ⑨氧化钠 (1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。(2)属于电解质的是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)含有极性共价键的晶体是_______ _。 (5)晶体???有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。 5、（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系： ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子； ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子； ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 (1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。 (2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________ ______ (3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式： 6.（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。 （1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(? )，(? )接(? )，(? )接(??? )。 （2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________； （3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________； （4