钠的物理性质及化学性质.docVIP

PAGE  PAGE 10 钠的物理性质和化学性质教案 课 题钠的物理性质和化学性质课时2课时教 学 目 标知识目标使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。能力目标通过学生动手实验，透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力培养学生的实验能力、观察能力和思维能力。情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。教学 重点重点是通过实验认识金属钠的化学性质。教学 难点引导学生通过实验探究金属钠的化学性质。教学 方法实验探究，小组讨论等。教 学 过 程教学 环节教师活动学生活动备注复习 （5分钟）（1）、碱金属包括哪些金属元素？它们在原子结构上有什么特点？ （2）、为什么把它们叫碱金属？学生根据上次课掌握情况回答。一、钠的物理性质导学 （5分钟）自然界中常见的一些金属块儿（如铁、铜等） 可以用小刀很容易地切割吗？ 把它们放在酒精灯上加热能熔化吗？你能观察到什么？ 把它们放入水中能溶解吗？能漂浮与水面之上吗？ 学生根据日常生活中常见的金属和以前所掌握的知识给予回答。有利于跟下面的实验形成因为和日常生活相联系，增加讲课的趣味性，提高学生们的学实验究 （一） 钠的物理性质 （15分钟）教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。钠存放于煤油中，并且沉在容器底部。 学生们观察到：钠的非常规存放，及在煤油中的状态。推测出钠的化学性质活泼，钠的密度比煤油大。用小刀把钠块儿切开，观察新切开的钠的颜色，及断面的颜色变化。 学生们观察到：用小刀很容易就能把钠切开，并看到断面的光亮的银白色。但表面颜色逐渐变暗。钠的质地较软，钠的银白色金属光泽。推测出钠???氧气反应。将切下的钠放到石棉网上，用酒精灯加热，观察现象。 学生们观察到：钠迅速熔化并燃烧。查阅资料钠的熔点是97.81。钠的熔点较低，且容易氧化。把一小块儿钠投放到一个盛有水的小烧杯里，观察现象 学生们观察到：钠浮在水面上，且剧烈反应。钠的密度小于水的密度。结论 （5分钟）通过实验，同学们归纳出钠的物理性质：钠的质地较软，有银白色金属光泽，钠的密度较小，大于煤油的密度但小于水的密度，钠的熔点较低，有较好的导电导热性。二、钠的化学性质导学 （5分钟）常见的金属都有哪些化学反应？它们与氧气、水、酸发生反应吗？学生们回答铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。与初中所学内容相联系，方便同学们记忆。实验探究（二） 钠与非金属的反应 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。将处理过的钠放置于空气中观察现象。学生们观察到：钠表面很快变暗4Na+O2=2Na2O 钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠将一小块钠放于石棉网上加热。观察现象。 学生们观察到：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，并生成淡黄色固体物质。2Na+O2＝Na2O2 钠燃烧后的产物是过氧化钠,钠的化合价为-1价将钠放在在石棉网上加热，当钠开始熔化后，将盛有氯气的集气瓶倒扣在上面，观察现象。学生们观察到：钠在氯气中发出白光，产生大量的白烟。钠很容易和氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl实验探究（三） 钠与水的反应 （15分钟）教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。钠浮在水面上钠的密度小于水的密度。钠熔成一个闪亮的小球钠的熔点低、反应放热。小球四处游动气体推动小球迅速移动。发出“嘶嘶嘶”的响声反应剧烈、有气体生成。加入酚酞，溶液变红产物无色，并且呈碱性。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑结论钠的化学性质很活泼，是个活泼金属。三、钠的存在和用途（一）钠的存在 （5分钟）根据以上所讲的内容，推测钠能常规存放吗？在自然界中有单质状态的钠吗？查阅教材和教辅资料。同学们想到钠既容易与氧气反应又容易与水反应，所以不能常规存放，在自然界中没有单质状态的钠。少量钠应存放与煤油中，在自然界中，钠只以化合态存在。以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、 NaNO3等化合态形式存在。（二）钠的用途 （10分钟） 查阅教材和教辅资料 同学们查到钠可以用来 1．制取过氧化钠。 2．原子反应堆的导热剂 3．强还原剂，还原贵重金属。 4．高压钠灯，透雾能力强。 钠的用途很广。强氧化剂，将钛、锆、铌等金属从它们卤化物中还原出来。 制造钠和