酸碱中及滴定的有关问题.doc

PAGE  PAGE 4 酸碱中和滴定 滴定的操作过程大致是：首先称取一定质量的试样制成溶液(或者取一定体积的试样溶液)，然后通过滴定管将已知浓度的溶液逐滴加到被测溶液中去，根据指示剂颜色的变化而终止滴定。最后，可通过有关溶液的浓度和所用体积算出被测试样的含量或被测溶液的浓度。滴定包括中和滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。 酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理测定酸、碱的含量或酸、碱溶液浓度的滴定方法。 (1)中和滴定的实验程序(以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例) ①仪器的洗涤 将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液洗2～3次，备用。 ②滴定的操作 在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液后，记录起始读数。（滴定管的“0”刻度在上方，精确??0.01mL） 用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。 滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。右手沿同一方向摇动锥形瓶，眼睛集中观察瓶内指示剂颜色的变化，以确定滴定终点。常用的简单方法是：滴入盐酸到酚酞由红色变为浅粉红色，最后刚刚变为无色为止。此外，还可在滴入1滴盐酸后，酚酞由红色变为无色，再反滴入1滴NaOH溶液时，酚酞又由无色变红色，即达滴定终点。如果用NaOH溶液滴定盐酸(仍用酚酞作指示剂)，当滴入1滴NaOH溶液后，瓶内溶液由无色变浅粉红色且摇动时在半分钟内颜色不消失，即达滴定终点。滴定后观测、记录已知标准溶液消耗的体积数。 ③实验数据处理：通常用表格 滴定次数 待测溶液体积(mL)标 准 液 体 积(mL) 平均值(mL)滴定前刻度滴定后刻度实际体积第一次第二次 ④计算公式： （n1、n2表示酸碱元数）。 (2)中和滴定应注意的几个问题 作为定量实验，关键要力求实验数值和测定结果准确，尽量减少误差。为此，应特别注意以下几点：①滴定管用水洗净后，必须用标准液润洗后才能注入标准液；⑵滴定前盛标准液的滴定管尖嘴内气泡，必须赶走才能进行滴定；⑶锥形瓶用蒸馏水洗净后，没必要干燥，也不能用待测液润洗；⑷移液管量取待测液时，遵守自流原则，而不能用嘴吹。 ②滴定实验的操作：以“NaOH滴定盐酸”为例 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准NaOH溶液润洗几次，向其中注入标准NaOH溶液，然后把它固定在滴定管夹上。在滴定管的下面放一烧杯，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度。 用移液管移取（或从酸式滴定管放出）25.00 mL待测盐酸溶液，放入用蒸馏水洗涤过锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞试液，振荡锥形瓶此时溶液呈无色。将锥形瓶放在滴定管的下面，左手旋转滴定管活塞，右手边摇锥形瓶边滴入NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到溶液变红色并在30秒内锥形瓶内溶液不再褪色为止，这是表明已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ③滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞应该转动灵活。滴定管中加入液体后，应该从下面放出液体，调节到尖嘴部分充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，再把起始时液面的读数记录下来。 ④滴定过程中，要小心摇动锥形瓶，确保所有滴加的液体进入瓶内溶液，不能有任何的溶液从瓶内溅出。 ⑤要恰当地选择酸碱指示剂。各种酸碱指示剂都有一定的变色范围。 指示剂变色范围甲基橙＜3.1(红色)3.1～4.4(橙色)＞4.4(黄色)酚 酞＜8.0(无色)8.0～10.0(浅红色)＞10.0(红色)石 蕊＜5.0(红色)5.0～8.0(紫色)＞8.0(蓝色)?一般说来，用适当浓度的强酸与强碱相互滴定时，上述几种指示剂均可使用。相对而言，使用酚酞或甲基橙较易掌握；弱酸(如乙酸)滴定强碱(如NaOH)时，因生成的盐水解，溶液显弱碱性，通常使用酚酞作指示剂相对好一些；弱碱(如氨水)，滴定强酸(如盐酸)时，因生成的盐水解，溶液显弱酸性，使用甲基橙作指示剂相对好一些。 ④滴定操作，应重复适当的次数，至少应重做一次。取两次或多次测定数据的平均值去计算待测试样的含量或 待测溶液的浓度。 酸碱中和滴定补充练习 例1. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 刻度处，把滴定管中的溶液全部流 下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ） A. 大于40 B. 40 C. 小于40 D. 10 解析：若将滴定管内液体全部排出，体积大于。因为排出液体还包括了刻度 线