10溶液的酸碱性.docxVIP

前期分析 学习内容分析： 1、内容组成：（1）、常温下，水的离子积常数及溶液的酸中碱性时，溶液中氢离子浓度及氢氧根离子的浓度关系。（2）、PH与氢离子的浓度关系，溶液PH的简单计算。（3）、PH值的大小与溶液中酸碱性大小的对应关系。（4）、酸碱度的常用测量方法。 2、地位及作用：溶液的酸碱性对生产生活具有十分重要的意义，准确测定和控制溶液的酸碱度是十分必要的，本节内容处在苏教版化学反应原理专题3第二单元第一小节，之前学习的是弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，本节后会进一步学习溶液PH的调节，因此，本节内容起着承上启下的作用，至关重要的作用。 学习者分析： 1、学生已有的知识水平及能力基础：（1）、知道一定温度下水的离子积常数是定值。（2）、能判断10的几次方幂的大小关系。（3）、能进行log运算。 2、学习者可能遇到的困难：（1）、不同温度下，水的离子积常数不同，容易被忽略。（2）PH的大小只与氢离子浓度有关，其值的大小不能代表酸碱度，酸碱度的判断还需考虑温度。 教学重点：知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。 教学难点：溶液PH的简单计算。 教学目标： 知识与技能：1、掌握溶液的酸碱度与其溶液中氢离子及氢氧根离子浓度关系。2、掌握溶液PH的简单计算并认识溶液的PH与溶液中氢离子的浓度关系。3、掌握测定溶液酸碱度的常用方法。 过程与方法：1、通过计算归纳溶液酸碱性及PH与其中氢离子和氢氧根离子的关系，逐步形成独立思考的能力。2、通过观察和实际操作，掌握溶液酸碱度的测量方法，提高自主学习化学的能力。 情感态度与价值观：认识化学源于生活，与生活息息相关，提高学生利用化学知识应用于生活的的意识。 教学准备 课件，0.01mol/L、0.1 mol/L HCl，0.01mol/L、0.1 mol/L NaOH，0.01mol/L、0.1 mol/L NaCl，石蕊指示剂，PH试纸 教学过程设计 举例分析，新课导入 同学们，溶液的酸碱性对生产生活都有十分重要的影响，许多化工产品的生产需在一定PH的溶液中进行；人体体液的PH必须保持在一定范围内才能保证人体健康。比如血液的PH必须保持在7.35~7.45，超过这个范围就会导致生理功能的失调，甚至???生疾病；植物的生长也需要适宜的PH范围。 内容分析，深入浅出 既然溶液的酸碱性对我们来说这么重要，那么我们该如何判断溶液的酸碱度呢？ 经科学验证，溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。接下来，同学们来填写一下以下这张表格，观察并讨论一下溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的浓度关系。在填表之前，我们先来做一个小实验，虽然我们都知道，表格中三种溶液的酸碱性，但为了更严谨，我们石蕊来验证一下我们的认知。 分别取三支试管，分别加入等量的0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、0.01mol/LNaCl这三种溶液，后滴加石蕊指示剂。可观察到的现象分别是：紫 红；紫 蓝；不变。 填写表格并讨论 温度：25℃ 溶液C( H+) mol/LC(OH-) mol/L大小比较酸碱性0.01mol/LHCl0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaOH 大家根据实验现象填写酸碱性，再给大家一个提示，在25℃下，水的离子积是定值，我们前一单元已经学习过了。（留给同学2分钟左右填表加讨论） 好，现在我们请一位同学说一下他们组的讨论结果。 生：当氢离子的溶度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性；当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液则显碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液则是中性。 是的，这位同学回答得非常好。我们可以根据25℃下，水的离子积常数为= C( H+) .C(OH-)=10-14，从而来计算C( H+)和C(OH-)。从表格中我们可以知道，1、HCl是酸性溶液：C( H+)C(OH-)，C( H+)10-7 mol/L ，C( H+)越大，溶液的酸性也是越强；2、NaCl作为中性溶液：C( H+)=C(OH-)，C( H+)=10-7 mol/L 。3、NaOH是碱性溶液：C( H+)C(OH-)，C( H+)10-7 mol/L ，C(OH-)越大，溶液的碱性也是越强。 大家是否注意到老师刚才说到：C( H+)越大，溶液的酸性越强；C(OH-)越大，溶液的碱性越强，大家能用什么方法来证明这一结论吗？ 生：可以用PH试纸来检验。 对，可以用PH试纸来检验，那我们来学习有关PH的知识后，我们来进一步检验一下。