电子及电荷守恒来解题.docVIP

如何抓住电子和电荷守恒来解题？ 答：有关电荷守恒和电子守恒如下： 电荷守恒 1、离子反应 由于离子反应方程式并不包括所有的离子，从反应的离子来看，反应后也可能出现带电的离子，因而电荷守恒可以这样来描述： 在离子方程式中，反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数。 1．在一定条件下，和I－ 发生反应的离子方程式如下： ＋ 6I－ ＋6H+ ＝ R－ ＋ 3I2 ＋ 3H2O (1) 中R元素的化合价是_________； (2) R元素的原子最外层的电子数是___________。(MCE94) 解析：(1) 根据电荷守恒得：??n?＋6×(?1)＋6×1＝?1，n＝5。中，R应为＋5价。(2) 有学生误认为中R的最外层电子数为5，实际上R－是8电子稳定结构，故R原子为8－1＝7。也可以这样分析 — N? 是不正确的，中有ⅤA族的和ⅦA族的。?3? 如果从电子得失守恒来考虑，其算式应与此不同。 2、溶液反应 由于两种或几种电解质发生反应后，溶液仍为电中性，因此必须弄清反应后溶液中存在的电解质或阴阳离子，再按电中性原理进行计算。 1．某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol / L，AlCl3的浓度为3 mol / L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀，需加入1?6 mol / L的NaOH溶液的体积多少？ 解：反应结束后，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据阴阳离子电荷守恒，有： n?Na+?＝n?Al3+?＋n?Cl?? 设需加入NaOH溶液的体积为x， 1?6 mol / L×x＝3×2 mol / L＋3×3×0?2 L＋2×2×0?2 L x＝2 L 答：需要2 L NaOH溶液。 2．把氢氧化钠溶液或氨水滴入同浓度(mol / L)的硫酸铜溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当碱溶液和硫酸铜溶液的体积比为1.5∶1时，残留在溶液中的Cu2+量极小(可认为铜离子全部进入沉淀)。此时所生成沉淀的化学式是________________。 解析：(1) 用化学方程式求解。4CuSO4 ＋6NaOH＝3Cu(OH)2＋CuSO4＋3NaSO4 ,由于溶液中无铜离子，故应沉淀出3Cu(OH)2·CuSO4 。(2) 用电荷守恒计算。由2Cu2+ 与3OH－ 知，两者不相等，还应有阴离子，而溶液中只有了，故应为4Cu2+、6OH－和了。 3．在一种一元强碱MOH溶液中加入一种一元酸HA溶液，反应后溶液呈中性。甲同学认为溶液中c?A－?＝c?M+?；而乙同学认为c?A－?和c?M+?可能相等，也可能不等。你认为正确的是______同??。理由是_____________________________________________________。 解答：甲。因为溶液中存在M+、A－、H+、OH－四种离子，c?M+?＋c?H+?＝c?OH??＋c?A??。因为溶液是中性，且溶液中c?H+ ?＝c?OH??，故c?A??＝c?M+?。 4．常温下，把氨水滴到盐酸中，当c??＝c?Cl??时，混合溶液的pH为 ( B ) A. ＞ 7 B. ＝ 7 C. ＜ 7 D. 无法判断 解析：在溶液中c?H+?＋c??＝c?Cl??＋c?OH??，由于c??＝c?Cl??，所以c?H+?＝c?OH??，pH ＝7，故应选B。 5．在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为0.20 mol / L时，加入等体积0.20 mol / L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是 ( B ) A. 0.20 mol / L B. 0.25 mol / L C. 0.225 mol / L D. 0.45 mol / L 解析：Al3+ ，溶液中为K+、、， Al3+ 4OH－ 0.05 0.20 0.20×1＋C(K+)×1 ＝ 0.20×2＋0.05×1 (K+) () () c(K+)＝0.25 mol / L，应选B。 6．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2?SO4?3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 ? A ? A? 11?2 g B?16?8 g C? 33?6 g D? 5?6 g 解析：根据电中性原理，可得：c?H+?＋2c?Fe2+