初三下册化学第10单元知识点(酸和碱).docVIP

酸和碱 酸碱指示剂： 酸性物质 碱性物质 中性物质 紫色石蕊溶液 红 蓝 紫 无色酚酞溶液 无 红 无 2 Ca(OH) 紫色石蕊溶液 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液 无 无 红 红 2 使用注意点： ①不溶性的酸碱物质不能使指示剂的颜色发生改变（如Cu(OH) ） ②指示剂与酸碱反应变色，而物质本身不变色 ③显酸性或碱性的盐也能使指示剂变色 ④指示剂（花汁、果汁、紫色石蕊试液、无色酚酞试液） 盐酸 物理性质：颜色：无色 状态：液体 气味：有刺激性气体 挥发性：浓盐酸有强挥发性，在空气中形成白雾 密度：浓盐酸1.19g/cm3 质量分数37%-38% b.化学性质：①使指示剂变色 ②能与活泼金属反应 ③能与某些金属氧化物反应 C.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品 ②用于金属表面除锈 ③制造药物 ④人体胃液中含有盐酸帮助消化 硫酸 物理性质：颜色：无 状态：粘稠的油状物体 气味：无 挥发性：无 密度：1.84g/cm3 质量分数98% b.化学性质：①可与指示剂反应 ②可以与活泼金属反应 ③可以与某些金属氧化物反应 c.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 ②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂 浓硫酸的特征 ①吸水性：a.与空气接触，吸收水分，使硫酸的质量分数减小 b.干燥气体 ②腐蚀性：a.炭化 b.危险处理：①大量水冲洗 ②除了3%-5%碳酸氢钠溶液 ③放热：浓硫酸极易溶于水，并且放大量热 ④强氧化性：与金属反应不生成氢气 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁，慢慢注入水中，并不停搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中 碱 分类：可溶性碱 微溶性碱 不溶性碱 命名：“氢氧化某” 通性：①能使指示剂变色 ②与非金属氧化物反应 氢氧化钠 俗名：火碱、烧碱、苟性钠 颜色状态：白色块状物体 溶解性：极易溶于水，且放大量热 是否潮解：具有吸水性，易潮解 腐蚀性：有强烈的腐蚀性 用途：①是重要的化工原料 ②是清洁剂的原料之一 ③干燥气体 保存：密封保存 氢氧化钙 俗名：熟石灰 颜色状态：白色粉末状固体 应用：建筑业 改良酸性土壤：波尔多液 工业：制取氢氧化钠和漂白粉 9.氧化钙 俗名：生石灰 制取：碳酸钙高温分解 应用：作干燥剂 酸碱盐的电离规律： a..酸=nH﹢+酸根离子 b.碱=noH－+金属离子 小溶液的导电性 酸碱盐溶液具有导电性，因为在水的作用下，酸碱盐电离成可自由移动的带电离子，在外界电压工作下，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，离子的定向移动形成电流 蔗糖/酒精/溶液、蒸馏水不能电离，所以不能导电 溶液本身不显电性，但阴阳离子数目不一定相等 酸碱的概念： ①酸：解离时生成的阳离子全部都是氢氧根的化合物 酸根离子：解离时生成的阳离子除了H+余下的部分叫酸根离子，Cl- 是盐酸的酸根离子 酸的通性：①能使指示剂变色 ②能与活泼金属反应 ③能与某些金属氧化物反应 ②碱：解离时，生成的阳离子全部都是氢氧根的化合物 碱的通性：1.能使指示剂变色 2.能与某些非金属氧化物反应 酸碱中和反应 a.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应 b.表达式：酸+碱=盐+水 C.实质：从粒子角度分析，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水，而酸根离子和金属阳离子只是旁观者，并没有真正地参加反应 e. 注意点：①中和反应无明显现象，要借助指示剂（一般无色酚酞，颜色明显便于观察） ②中和反应不是化学反应的基本反应类型，它是复分解反应的一种 盐：由金属离子与酸根离子构成的化合物叫盐，但盐中不一定含金属离子 中和反应的应用：a. 改变土壤的酸、碱