元素周期表中原子序数推算规律.docVIP

PAGE  第  PAGE 2 页,共  NUMPAGES 2页 元素周期表中元素原子序数的推算规律 湖北长阳二中（443500） 田双彪 在《物质结构 元素周期律》中，我们常常遇到元素原子序数的推算。因此，熟悉元素周期表的结构，掌握元素原子序数的推算规律是很有必要的。那么，元素原子序的推算有哪些规律呢？以下几点，能帮助你简单快捷地进行元素原子序数的推算。 一、相邻周期同族元素原子序数的推算 1．两元素在第IA或ⅡA族： 元素原子序数=该元素上周期同族元素原子序数+该元素上周期的元素种数 2．两元素不在第IA、ⅡA族（也不在锕系、镧系）： 元素原子序数=该元素上周期同族元素原子序数+该元素所在周期的元素种数 例1 A、B两种元素，A的原子序数为x ，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n，如果A、B同在第IA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。如果A、B同在第 ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下周期时，B的原子序数为 。 解析：A所在周期元素的种类为m，B所在周期元素的元素种类为n，A的原子序数为x A、B均在第IA族 A、B均在第 ⅦA族 x=y+n yB(n种元素) x=y+m xA(m种元素) y=x-n （B在A的上周期） y=x-m y=x+m xA(m种元素) y=x+n yB(n种元素) （B在A的下周期） 答案：x-n；x+m；x-m ；x+n。 二、相邻周期不同主族元素原子序数的推算 1．已知离子的电荷数 （1）阳离子：元素原子序数=该元素上周期的惰性气体元素原子序数+该离子的电荷数 （2）阴离子：元素原子序数=该元素所在周期的惰性气体元素原子序数-该离子的电荷数 例2 在A、B两元素形成的离子化合物中，A离子和B离子的个数比为1：1，且核外电子总数相等，A离子的电子数比A的原子的电子数少，B离子的电子数比它的质子数多两个，如果B离子的质子数为x，则A离子的质子数为（ ） A．x　　　　　　　　Ｂ．4　　　　　　　　Ｃ．x-4　　　　Ｄ．x+4 解析：由题意可知，A原子形成阳离子，B原子形成阴离子，离子化合物的化学式为AB，且B离子的电子数比它的质子数多两个，因此，B的阴离子为B2-，则A的阳离子为A2+。若设B所在周期惰性气体元素原子序数为w，则B的原子序数即B的质子数x=w-2,由于B2-、A2+电子数相等，故A在B的下一周期，其原子序数为w+2。因B的原子序数x=w-2可知w=x+2，所以，A的原子序数为w+2=(x+2)+2=x+4，即A的质子数为x+4。 2．已知离子的化合价 （1）阳离子：某元素原子序数=该元素上周期的惰性气体元素原子序数+该离子的最高正价 （2）阴离子：某元素原子序数=该元素所在周期的惰性气体元素原子序数-该离子的最低负价的绝对值 例3 X、Y是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有惰性气体原子的电子层结构，则X、Y两原子序数a、b的关系可表示为： 、 、 。 解析：X、Y是第一周期以外的短周期元素，且离子均具有惰性气体原子的电子层结构，可知X、Y只能在第二、三周期且阳离子显最高正价，阴离子显最低负价（EQ \* jc2 \* Font:Times New Roman \* hps20 \o\ad(\s\up 9(+n),Xm)EQ \* jc2 \* Font:Times New Roman \* hps20 \o\ad(\s\up 9(-m),Yn)）。 周期 元素XY第二周期a=2+nb=10-m第三周期a=10+nb=18-m若X、Y同周期，由a-b=(2+n)-(10-m)或a-b=(10+n）-(18-m)均可得a=m+n+b-8； 若X在第二周期，Y在第三周期，由a-b=(2+n)-(18-m)可得a=m+n+b-16； 若X在第三周期，Y在第二周期，由a-b=(10+n)-(10-m)可得a=m+n+b。 答案